3582327296

1.

Zagadnienia do opracowania z chemii pierwiastków zerowego okresu rdzeniowego (H, He)

Wymień drobiny wodoru (wszystkie z uwzględnieniem izotopów i izomerów nrtn-i para-).

Omów rolę drobin wodoru w związkach chemicznych, jakiego rodzaju w iązania one tworzą?

3. Co to jest wiązanie wodorowe ?

»4. W układzie okresowym wskaż pierwiastki tworzące wiązania sigma akceptorowe, sigma donorowe oraz fazy' z wodorem.

5.    Podaj przykłady drobin związków z wiązaniem wodorowym: wyspowy eh, mnkrolaocuchowych, makrowarstwowych i przestrzennych.

6.    Właściwości chemiczne drobin w odoru, pokaż je na diagramie (c») i określ je .

7.    Określ właściwości chemiczne drobin wodoru przez, podanie ich przekształceń połów kowycli.

S. Określ właściwości chemiczne drobin wodoru podając po jednym przykładzie reakcji z ich udziałem.

9. Co to jest ortow odór i paranodór ?

» KI. Podaj przykłady reakcji kwasówo-zasadnwych z udziałem drobin wodoru.

11. Które drobiny wodoru reagują z tlenkami pierwiastków o ładunkach rdzeni +1 i +2, podaj reakcje?

*> 12. Uszereguj następujące drobiny wg. wzrastającej mocy wiązania kationów wodorowych: IUO’. NI U, Nil/, IUO⁰, MU'.

13.    Uszereguj następujące drobiny wg. wzrastającej mocv wiązania kationów wodorowych: IM)", NU² . Ml ,'. H_:F\ 1IF°.

14.    -takie związki z wodorem tworzą pierwiastki I serii fdsp ?

15.    .łakic związki z wodorem tw orzą pierw iastki bloku dsp , podaj przykłady?

ló. Podaj przykłady reakcji o trzy mywania ||,.

^I7' Podaj przykłady reakcji w których otrzymuje się zw iązki zawierające anion II

18.    Wymień przy kłady elektroobojętnych związków z wodorem wszystkich pierwiastków I okresu rdzeniowego i omów występujące w nieb w iązania.

19.    Wymień przykłady elektroobojętnych zw iązków z wodorem wszystkich pierwiastków I okresu rdzeniowego i omów możliwe reakcje pomiędzy nimi i opisz jakimi są one reagentami.

211. Wymień przykłady elektroobojętnych związków z wodorem wszystkich

pierwiastków li okresu rdzeniowego i omów występujące w nich wiązania.

21.    Podaj reakcje autudysocjacji: IUO, NIIj, IIP i nazwij tworzące się drobiny.

22.    Zapisz reakcje następujących związków z wodą, dla każdej reakcji podaj zapis drobinowy: Nall, Bnłlj, Lallj, Lall₂, HF, IICI, II,S, MU, NaNIU, 1-ijN. K₃I\ IU-SO., IICIO,, UjPOj, lljCOi.

23.    Wymień po jednym przykładzie związku pierwiastka I okresu rdzeniowego z wodorem i podaj możliwe pomiędzy nimi reakcje.

24.    Wymień po jednym przykładzie związku pierwiastka Ii okresu rdzeniowego z wodorem i podaj możliwe pomiędzy nimi reakcje.

25.    Wymień po jednym przykładzie związku pierwiastka i okresu rdzeniowego z wodorem i podaj iclt reakcje z wodą.

26.    Wymień po jednym przykładzie związku pierwiastka II okresu rdzeniowego z wodorem i podaj iclt reakcje z wodą.

27.    Znajdź metody otrzymywania dw uwoduru.

.lak przebiegną reakcje ?

28.    -IUO,a + Ba,„ ->

29.    - H:<>|(.| + Ni,,, (temperatura) -4

30.    -NajO.,,, +11_:    -»

.11.    -    Na,S0_4m +11:    -*

.12.    -    NajPO^i +11:    ->

.1.1.    - Nuli (elektroliza- opisz reakcje elektrodowe) ->

.14.    -    K«H,„ + K₍,|    -»

35.    -    I'c„) + IIjSO, ,a_q, ->

3ft.    -    Zn_w + MCI ->

37.    - (nil;,,, + ((temperatura) ->

3S.    -    Cali:,,, + lljO ,_t)

39.    -    NaII„, + Ml, ->

40.    - NnllCOij,, + NaOH,,, (temperaturo) ->

41.    - Na»UPOj(,, + NnOll („ (temperatura) ->

42.    - Liii + IJ’II(, (w rozpuszczalniku organicznym) ->

43.    -    O; + II:    (temp.) -+

44.    - N’ + IŁ (icmp.) -+

45.    -    WOji,i + II’ (temp.) ->

46.    -    CuO|,| + II:    (temp.)    ->

56.

57. 5fi 59 60.

47.	- Naw	+	II, (temp.)
4X.	- Ag	+	nci(e)	(temp. I60°C) ->
40.	- Cr„,		11 Br (e,	(temp. 700°C ) ->
50.	- Cu„,	+	HBr,c)	(temp. 200°C) ->
51.	- Al«,	+	»*S(B	(temp. 600°C przez
52.	- Ąlim	•f	H;0 oh,i	+ NaOH,.,, ->
53.	- Ga,,,	+		+ NaOII ,ai„
54.	- Zn	•f	n,o	+ NaOH „m ->
55.	- Rejo	+	• bo,,,,	+ NaOII,

Wyjaśnij na czym polegają reakcje (zapisz wzory elektronowe drobin związków' przed i po reakcji)

|0'4'

azT

-    (.ilpSnll.i + llllr (w cyklolicksaiiie) -+ C;IlsSnll;Br + II;

UftSill + HjO 4 RjSiÓH + H; - j*    o, . . •    W*" p*i

-    STII, + 11:0    -» HjSiOIl + II;

-    RjSiH + ClliCOOll -+ RaSiOOCCII; +IL-U • •    > +_L i t»-.

-    RjSill + C;H,OII -> R,,SiOC;H₅ + H;

61.    - 3(C’II_ę),(;eH    +11,110;    -+B|OGe(C;lls)j|i + 311;

62.    -LiBIl,    +    I1CN    (w !II0°C) ->    LiBlIjCN +11,

63.    - UBU,    +    4ROI1    -> LiBiOR),    + 411; (reakcja biegnie stopniowo)

64.    - LiBII,    +    II,S -» LiBUjSIl + II;

M. - I.IAIII, + .irilj -+ U|AI(l’llj),| + -IH,

65.    -LiBII,    +    4RSII    -> Li|B(RS),|    +411,

Hel

67.    Jakie unikalne właściwości wykazu jij fazy helu?

68.    Odszukaj w literaturze diagram fazowy helu, czym odróżnia się on od innych diagramów ?

69.    Znajdź w podręcznikach informacje o zastosowaniach helu.

70.    Jak otrzymuje się hel ?