skan wymagań na zaliczenie chemii

Zagadnienia do egzaminu z chemii nieorganicznej (chemii I) dla studentów specjalizacji: Technologia Żywności -studia niestacjonarne

Wymagana jest umiejętność objaśnienia poszczególnych zagadnień na konkretnych przykładach i wskazanie praktycznych aspektów omawianych praw chemicznych oraz właściwości substancji.

1.    Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne.

2.    Elektronowa budowa atomu, konfiguracja elektronowa atomów.

3.    Układ okresowy pierwiastków; zależność budowy atomów pierwiastków i ich właściwości od położenia w układzie okresowym.

4.    Elektroujemność pierwiastków, właściwości kwasowe, zasadowe i amfoteryczne pierwiastków i ich tlenków, alotropia.

5.    Oddziaływania międzycząsteczkowe, wiązania chemiczne, charakterystyka właściwości związków chemicznych o różnych wiązaniach w cząsteczkach.

6.    . Rodzaje reakcji chemicznych - pisanie równań reakcji różnych typów i dobór

współczy n n i kó w stech i o metrycznych.

7.    Reakcje redoks - stopień utlenienia, utleniacze i reduktory.

8.    Stan równowagi chemicznej, stała równowagi reakcji, zmiana stanu równowagi, reguła „przekory" Le Chateliera-Brauna.

9.    Termodynamika i termochemia - podstawowe pojęcia i prawa.

10.    Kinetyka chemiczna, kataliza.

11.    Systematyka związków nieorganicznych: rodzaje związków, budowa, nazewnictwo, właściwości chemiczne.

12.    Roztwory jako mieszaniny substancji, rozpuszczalność, rozpuszczanie ciał stałych i gazów, sposoby wyrażania stężenia roztworu.

13.    Roztwór nasycony, iloczyn rozpuszczalności i jego wykorzystanie przy wytrącaniu osadów.

14.    Właściwości roztworów (dyfuzja, osmoza) i przykłady ich praktycznego wykorzystania.

16.    Wrzenie i krzepnięcie roztworów, praktyczne wykorzystanie zmiany temperatury wrzenia i krzepnięcia roztworów w stosunku do czystego rozpuszczalnika.

17.    Reakcje zachodzące w roztworach wodnych:

a.    dysocjacja elektrolityczna - stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe, nieelektrolity;

b.    iloczyn jonowy wody, pH i pOH roztworów;

c.    hydroliza soli - określanie odczynu roztworów soli hydrolizujących;

d.    bufory - objaśnienie działania na przykładzie buforu octanowego, amonowego, fosforanowego i węglanowego.

18.    Układy koloidalne - podział, otrzymywanie, właściwości.

19.    Biopierwiastki - występowanie, przemiany i znaczenie głównych pierwiastków biogennych.