plik


ÿþ kod kursu: CHC 0120 CHEMIA NIEORGANICZNA wiczenia laboratoryjne REAKCJE CHEMICZNE I ICH KLASYFIKACJA Opracowanie: Maria Kucharska-ZoD WPROWADZENIE Reakcj chemiczn nazywamy proces, w którym jedna lub kilka substancji chemicznych ulega przemianie tworzc now lub nowe substancje, w wyniku zerwania jednych, a utworzenia innych wizaD midzy atomami reagujcych czsteczek lub jonów. Zwizane to jest zawsze ze zmianami energetycznymi w ukBadzie reagujcym. Gdy zachodzi reakcja chemiczna wystpuj czsto widoczne oznaki, \e co[ si dzieje. Mog zmienia si barwy, wytrca osady lub wydzie- la si gazy. Przebieg reakcji zapisujemy w postaci równania chemicznego, które jest symbolicz- nym stwierdzeniem obserwowanych zjawisk chemicznych. Reakcje chemiczne mo\na klasyfikowa na wiele sposobów, w zale\no[ci od wyró\niaj- cych je cech, biorc pod uwag: 1. charakter przemiany (reakcje syntezy, analizy, wymiany), 2. efekt energetyczny towarzyszcy przemianie chemicznej (reakcje egzotermiczne i endo- termiczne), 3. stan fazowy reagujcych substratów i produktów (reakcje homogeniczne i heterogeniczne), 4. wymian elektronów midzy reagujcymi czsteczkami (reakcje oksydacyjno-redukcyjne i reakcje bez wymiany elektronów), 5. odwracalno[ reakcji (równowagowe i nierównowagowe), 6. charakter jednostek biorcych udziaB w reakcji (reakcje jonowe, czsteczkowe, rodnikowe). Okre[lenie typu reakcji wg charakteru zachodzcych przemian Biorc pod uwag liczb substratów i produktów biorcych udziaB w reakcji mo\emy je po- dzieli na: reakcje syntezy, analizy i wymiany. Reakcja syntezy - otrzymywanie z dwu lub wicej reagentów, nowej, bardziej zBo\onej substancji, zawierajcej wszystkie atomy zawarte w substratach. S + O2 = SO2 Szczególnym przypadkiem syntezy jest reakcja dimeryzacji, czyli proces Bczenia si dwu czste- czek tego samego rodzaju w czsteczki wiksze, np.: 2NO2 = N2O4 Reakcja analizy (reakcja rozkBadu)  rozBo\enie substancji na zwizki prostsze lub pierwiastki. RozkBad zwizku mo\e nastpowa: f& pod wpBywem ogrzewania (dysocjacja termiczna) CaCO3 = CaO + CO2‘! f& pod wpBywem [wiatBa (fotoliza) 2AgCl + h½ = 2Ag + Cl2‘! Reakcje wymiany: f& pojedynczej  dwie lub wicej substancji prostych i zBo\onych przeksztaBca si w dwie lub wicej substancji , przy czym jedna z nich jest prosta Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2‘! lub jonowo: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2‘! f& podwójnej  dwie lub wicej substancji zBo\onych przeksztaBca si w inne substancje zBo\o- ne BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl lub jonowo: Ba2+ + SO42- = BaSO4 Okre[lenie typu reakcji wg efektu energetycznego Zasadniczo wszystkie przemiany fizyczne i chemiczne wi\ si z wytworzeniem lub zu- \yciem energii. Dla przemian chemicznych zachodzcych pod staBym ci[nieniem wielko[ efek- tu energetycznego charakteryzuje wydzielone lub pobrane ciepBo, które w tym wypadku jest równe zmianie entalpii reakcji ("Hr). Standardowe ciepBo reakcji chemicznej okre[la wyra\enie: "H°r = £"H° (tworzenia produktów)  £"H° (tworzenia substratów) Zmiana entalpii zale\y od rodzaju reakcji, liczno[ci, ci[nienia i temperatury i mo\e przybie- ra warto[ci dodatnie i ujemne. Porównywanie zmian entalpii dla ró\nych reakcji wymaga okre- [lenia warunków standardowych: temperatury (T=298 K) i ci[nienia (p° =101,325 kPa). Je\eli entalpia produktów jest mniejsza od entalpii substratów wówczas ciepBo rozpatrywa- nej reakcji jest wydzielane do otoczenia , czyli zmiana entalpii ukBadu jest ujemna, przebiega pro- ces egzotermiczny (" H < 0). Rozpatrzmy proces spalania wgla w tlenie: C(s) + O2(g) = CO2(g) "H = -393,5 kJ Reakcji spalania jednego mola wgla z jednym molem tlenu czsteczkowego prowadzcej do powstania jednego mola ditlenku wgla, towarzyszy cieplny przepByw 395, 5 kJ energii od re- agentów do otoczenia. W przypadku pobierania ciepBa z otoczenia , czyli dodatniej zmianie entalpii ukBadu, zacho- dzi proces endotermiczny (" H > 0) 2CaO(s)= 2 Ca(s)+ O2(g) "H = +1270,2 kJ 2 Z reakcji wynika, \e rozkBadowi dwóch moli tlenku wapnia, prowadzcemu do powstania dwóch moli wapnia i jednego mola tlenu czsteczkowego towarzyszy cieplny przepByw 1270,2 kJ energii z otoczenia do reagentów. Zmian entalpii jaka towarzyszy syntezie jednego mola zwizku chemicznego z substancji prostych w warunkach standardowych ("H°tw) nazywamy molow standardow entalpi tworzenia zwizku. Poniewa\ entalpia molowa termicznego rozkBadu tlenku wapnia wynosi 635,1kJ, (przeciwny znak do molowej entalpii tworzenia  patrz tabela), a z molowych wspóBczynników stechiome- trycznych wynika, \e w reakcji bior udziaB dwa mole tlenku wapnia, wic efekt cieplny bdzie dwukrotnie wikszy. W tabeli przedstawiono standardowe entalpie molowe tworzenia niektórych zwizków nie- organicznych w warunkach standardowych (kJ/mol)* Zwizek** "Hotw CO(g) -110,5 CO2(g) -393,5 CaCO3 (kalcyt) -1206 CaO(s) -635,1 HCl(g) -92,3 NO2(g) 33,9 NH4Cl(s) -17,.9 MgO(s) -600,1 CuO(s) -155,2 NO(g) 90,4 *Je\eli rozpatrujemy entalpi rozpadu zwizków nale\y zmieni znak zmiany entalpii na przeciwny **Wskazniki g, c, s oznaczaj, \e dana substancja znajduje si odpowiednio w stanie gazowym, ciekBym lub staBym. U\ywamy tych wskazników wyjtkowo, gdy chcemy t informacj wyraznie za- znaczy . Reakcje egzotermiczne s zwykle reakcjami samorzutnymi, do zapocztkowania których wystarczy zetknicie si reagentów. Niektóre reakcje wymagaj jednak zainicjowania przez do- prowadzenie do ukBadu niewielkiej ilo[ci energii (energia aktywacji) , po czym reakcja biegnie ju\ samorzutnie ( np. spalanie magnezu w powietrzu). 2Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s) Okre[lenie typu reakcji wg stanu fazowego reagujcych substratów i produktów Faza jest to cz[ lub caBo[ ukBadu, która wykazuje w caBej masie jednakowe wBa[ciwo[ci fizyczne i jest oddzielona wyraznie od reszty ukBadu (otoczenia). Jedn faz jest np. mieszanina gazów, jednorodny roztwór ciekBy, krysztaBy dowolnej soli. Natomiast dwie odmiany krystalograficzne tej samej substancji (np.CaCO3) s dwiema oddziel- nymi fazami (kalcyt i aragonit). Ilo[ faz w reakcji liczymy podczas jej trwania wg równania suma- rycznego (produkty reakcji po[rednich nie tworz odrbnych faz). 3 Je\eli podczas trwania reakcji substraty i produkty znajduj si w tej samej fazie to zacho- dzi reakcja homogeniczna (jednofazowa), Dotyczy to: f& reakcji w roztworach caBkowicie mieszajcych si ze sob, NaOH(aq)) + HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(aq) lub jonowo: OH- + H+ = H2O f& reakcji w fazie gazowej w caBej objto[ci (bez udziaBu powierzchni staBych i ciekBych) 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) Natomiast reakcje heterogeniczne (wielofazowe) przebiegaj na granicy dwu faz z udziaBem katalizatora lub bez. Nale\ do nich : f& wszystkie reakcje przebiegajce z udziaBem faz staBych, Fe(s) + S(s) =FeS(s) f& reakcje w których powstajcy produkt jest w innej fazie ni\ substraty, CaCl2(aq) + (NH4)2C2O4(aq) = CaC2O4(s) + 2NH4Cl(aq) lub jonowo: Ca2+ + C2O42- = CaC2O4 f& reakcje w których substraty znajduj si w ró\nych fazach, C(s) + O2(g) = CO2(g) f& reakcje w których substraty i produkty znajduj si w tej samej fazie, ale reakcja przebiega na powierzchni granicznej z inn faz (np. spalanie amoniaku w obecno[ci katalizatora pla- tynowego w temperaturze 1100 K ) NH3(g) + 5O2(g) = 6H2O(g) + 4NO(g) PodziaB reakcji ze wzgldu na wymian elektronów midzy reagujcymi czsteczkami lub jonami. Je\eli w czasie trwania reakcji stopieD utlenienia \adnego z pierwiastków nie ulega zmianie przebiega reakcja bez wymiany elektronów. MgO + H2O = Mg(OH)2 W reakcjach oksydacyjno-redukcyjnych zachodzi wymiana elektronów midzy reagujcymi substratami i zmiana stopnia utlenienia pierwiastka. Reakcji utlenienia zawsze towarzyszy proces redukcji. Ze wzgldu na miejsce wystpowania utleniacza i reduktora wyró\nia si: f&  zwykBe reakcje utleniania i redukcji, w których atomy pierwiastka pobierajce elektrony i atomy pierwiastka oddajce elektrony wystpuj w ró\nych substancjach chemicznych Sn2+ + Zn = Zn2+ + Sn f& reakcje dysproporcjonowania, w których atomy pobierajce i oddajce elektrony wystpuj w tej samej substancji chemicznej i na tym samym stopniu utlenienia i dotycz atomów tego samego pierwiastka 4 2Br2 + HgO + H2O = HgBr2 + 2HBrO f& reakcje utleniania i redukcji wewntrzczsteczkowej, w których atomy pobierajce i oddaj- ce elektrony wystpuj w tej samej czsteczce bdz jonie i dotycz atomów ró\nych pier- wiastków lub atomów tego samego pierwiastka ró\nicych si stopniem utlenienia 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2‘! SzczegóBowe informacje o reakcjach oksydacyjno-redukcyjnych podano w wiczeniu  Re- akcje chemiczne II  utlenianie i redukcja . PodziaB reakcji ze wzgldu na ich odwracalno[ Zasadniczo wszystkie reakcje chemiczne z teoretycznego punktu widzenia s odwracalne (równowagowe), tzn. mog przebiega w dwu przeciwnych kierunkach. Po pewnym czasie ustala si stan równowagi chemicznej, (patrz: wiczenie  Równowaga chemiczna ) charakteryzujcy si tym, \e obok siebie mog istnie zarówno substraty jak i produkty. Je\eli w danych warunkach reakcja nie zachodzi do koDca i po pewnym czasie ustala si stan równowagi chemicznej , a pod dziaBaniem czynników zewntrznych (temperatury, ci[nienia, st\enia reagentów) nastpuje prze- sunicie poBo\enia stanu równowagi reakcji chemicznej w stron przeciwn to reakcja jest od- wracalna. Jako przykBad rozpatrzmy syntez tlenku siarki (VI) 2SO2 + O2 = 2SO3 Je\eli zwikszymy st\enie SO3 to nastpi przesunicie poBo\enia stanu równowagi i od- tworzenie substratów (SO2, O2). Natomiast wzrost st\enia np.O2 przesuwa poBo\enie stanu rów- nowagi w prawo. W praktyce istniej reakcje, które mo\na uwa\a za nieodwracalne (nierównowagowe). Mamy z nimi do czynienia wtedy, gdy: f& reakcje odwrotne prowadzce do odtworzenia substratów wymagaj skrajnych warunków (np. spalanie glinu w tlenie) 4Al + 3O2 ’! 2Al2O3 f& jeden z produktów opuszcza [rodowisko reakcji (ukBad otwarty), co uniemo\liwia osigni- cie stanu równowagi i substraty caBkowicie przechodz w produkty: CaCO3 + 2H+ ’! Ca2+ + H2O + CO2‘! ‘! ‘! ‘! Natomiast je\eli reakcja rozkBadu wglanu wapnia przebiega w ukBadzie zamknitym, to wówczas po pewnym czasie ustali si stan równowagi chemicznej midzy substratami i produk- tami. Okre[lanie typu reakcji zale\nie od charakteru jednostek biorcych udziaB w reakcji Reakcje jonowe s to reakcje, w których substraty i produkty wystpuj w postaci jonów (przynajmniej jeden z nich). Oznacza to, \e je[li obok jonów wystpuj jako substraty lub produk- ty czsteczki ( sBabe elektrolity, zwizki trudno rozpuszczalne) to reakcja jest jonowa. Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+ 5 W reakcjach czsteczkowych wszystkie substraty i produkty wystpuj w postaci czste- czek lub atomów SiO2 + CaO = CaSiO3 Do reakcji czsteczkowych nale\y te\ zakwalifikowa reakcje w fazie staBej zachodzce midzy zwizkami jonowymi HgCl2 +2KI = HgI2 +2KCl Nale\y odró\ni typ reakcji od zapisu równania reakcji. Reakcja jonowa mo\e by zapisa- na w sposób jonowy i czsteczkowy, H+ + OH- = H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O natomiast reakcja czsteczkowa mo\e by zapisana tylko w sposób czsteczkowy. 2NO + O2 = 2NO2 Reakcje rodnikowe przebiegaj z udziaBem wolnych rodników zainicjowanych pochBoni- ciem kwantu promieniowania. 2AgCl + h½ ’! 2Ag + Cl2‘! ‘! ‘! ‘! LITERATURA 1. A BielaDski,  Podstawy chemii nieorganicznej PWN, Warszawa, 2002 2. T,Lipiec, Z Szmal,  Chemia analityczna z podstawami analizy elementarnej , PZWL, War- szawa 1980 ( i pózniejsze) 3. F.A. Cotton, G. Wilkinson, P.L. Gaus,  Chemia nieorganiczna-podstawy , PWN, Warszawa, 1998 4. I Barycka, K.Skudlarski,  Podstawy Chemii , PWN, Warszawa, 2001 Pytania kontrolne: 1. Jaki proces nazywamy reakcj chemiczn? 2. WymieD znane sposoby podziaBu reakcji chemicznych. 3. Podaj po dwa przykBady reakcji :syntezy, analizy, wymiany. Napisz równania chemiczne. 4. Zdefiniuj terminy: egzotermiczny i endotermiczny. Jakie s znaki "H dla ka\dego typu pro- cesu? 6 5. Korzystajc z tabeli zamieszczonej w cz[ci teoretycznej podaj po dwa dowolne przykBady reakcji: egzotermicznych i endotermicznych. Napisz równania chemiczne do podanych przykBadów. 6. Napisa reakcje chemiczne dwu dowolnych procesów dysocjacji termicznej. 7. Które z podanych reakcji przebiegaj do caBkowitego wyczerpania przynajmniej jednego z substratów, a które prowadz do stanu równowagi? a) H2 + I2 = 2HI b) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 c) Si + O2 = SiO2 d) N2 + 3H2 = 2NH3 8. Podczas pra\enia wglanu wapnia otrzymujemy ditlenek wgla i tlenek wapnia. UBo\y rów- nanie reakcji i zaklasyfikowa j wg nastpujcych. kryteriów: charakter przemiany, efekt energetyczny, stan fazowy reagentów i wymiana elektronów. 9. UBo\y równanie reakcji spalania magnezu w ditlenku wgla. Dokona klasyfikacji tej reakcji wg nastpujcych kryteriów: charakter przemiany, efekt energetyczny, stan fazowy re- agentów, wymiana elektronów. 10. Napisa równanie redukcji tlenku miedzi (II) przy pomocy wgla drzewnego. UBo\y równa- nie reakcji i zaklasyfikowa j wg nastpujcych kryteriów: charakter przemiany efekt energetyczny, stan fazowy reagentów, wymiana elektronów. 11. UzupeBnij wspóBczynniki stechiometryczne reakcji i okre[l jej przynale\no[ ze wzgldu na: charakter przemian, efekt energetyczny, stan fazowy reagentów i wymian elektronów: KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 "H>0 12. UzupeBnij wspóBczynniki stechiometryczne reakcji i okre[l jej przynale\no[ ze wzgldu na: schemat reakcji, efekt energetyczny, stan fazowy reagentów i wymian elektronów (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O "H<0 13. Napisz reakcje chemiczne dwu dowolnych reakcji równowagowych. 14. Napisz reakcje chemiczne dwu dowolnych reakcji nierównowagowych. 15. Co jest charakterystycznego w reakcji rozkBadu AgCl? 16. Okre[li liczb faz w nastpujcych reakcjach: reakcji dysocjacji termicznej siarczanu wap- nia, reakcji zobojtniania wodorotlenku sodu za pomoc kwasu siarkowego(VI), spalania wgla w tlenie. 17. W wyniku spalania gazowego amoniaku w tlenie na powierzchni katalizatora powstaje para wodna i tlenek azotu(II).Czy jest to reakcja homogeniczna czy heterogeniczna? 7 WYKONANIE DOZWIADCZEC Celem wiczenia jest klasyfikacja reakcji chemicznych wg kryteriów poznanych w cz[ci teoretycznej, na podstawie obserwowanych zjawisk zachodzcych w trakcie reakcji che- micznych. Do[wiadczenie 1. Spalanie magnezu w powietrzu Odczynniki: wst\ka magnezowa (Mg), 0,1 % roztwór fenoloftaleiny Na koDcu \elaznego grubego drutu umocowa kawaBek cienkiej wst\ki magnezowej. Do zlewki wla ok. 50 cm3 wody destylowanej i doda 2-3 krople 0.1 % roztworu fenolofta- leiny. Nastpnie spali nad zlewk wst\k magnezow tak, aby produkt reakcji opadB do zawartej w niej wody. Po wymieszaniu roztworu obserwowa jego barw i klarowno[. " Napisa równania: a) reakcji spalania magnezu, b) reakcji powstaBego produktu spalania z wod. " Wiedzc, \e fenoloftaleina przy pH < 8,3 jest bezbarwna, powy\ej pH = 10 przyjmuje barw purpurowo - czerwon, a w zakresie pH od 8,3 do 10 wykazuje przej[ciow bar- w ró\ow okre[l jakie jony wywoBuj ró\owe zabarwienie fenoloftaleiny? " Okre[li typ reakcji wg nastpujcych kryteriów z cz[ci teoretycznej: a) 1,2,3,4,6; b) 1,3,4. Do[wiadczenie 2. Badanie efektu cieplnego reakcji zobojtniania Odczynniki: 2 M wodorotlenek sodu (NaOH), 2 M kwas solny (HCl), 0,1 % r-r fenoloftaleiny Do ok. 5 cm3 2 M NaOH doda kropl 0,1 % roztworu fenoloftaleiny. Nastpnie dodawa po 1 cm3 (pipetk plastikow) 2 M HCl i miesza a\ do trwaBego odbarwienia roztworu (caBkowite zobojtnienie zasady kwasem), dotykajc jednocze[nie rk dolnej cz[ci pro- bówki. " Napisa równanie reakcji zobojtniania czsteczkowo i jonowo. " O czym [wiadczy zaobserwowany efekt cieplny reakcji? " Okre[li typ reakcji wg nastpujcych kryteriów: 1,2,3,4,6 Do[wiadczenie 3. Otrzymywanie i roztwarzanie wodorotlenku glinu(III) 8 Odczynniki: 0,5 M roztwór chlorku glinu(III) (AlCl3), 1 M roztwór wodorotlenku sodu (NaOH), 1 M kwas solny (HCl) Do dwóch probówek wprowadzi po 1 cm3 roztworu chlorku glinu i do ka\dej dodawa kro- plami (ok. 1 cm3) 1 M roztwór NaOH a\ do utworzenia si osadu Al(OH)3. Nastpnie do pierwszej probówki do otrzymanej zawiesiny doda ok. 3 cm3 roztworu HCl, do drugiej tyle samo roztworu NaOH. Wymiesza roztwory poprzez wytrzsanie probówek. " Obserwowa przebieg reakcji. " Napisa równania przeprowadzonych reakcji, poda nazwy produktów reakcji. " Okre[li charakter chemiczny wodorotlenku glinu. " Okre[li typ reakcji wg nastpujcych kryteriów: 1,3,4,6 Do[wiadczenie 4. Roztwarzanie Zn i Cu w kwasach Odczynniki: 2 M kwas solny (HCl), 2 M kwas azotowy(V) (HNO3), metaliczna miedz, meta- liczny cynk a) W dwóch probówkach umie[ci po kawaBeczku miedzi. Do pierwszej doda ok. 2 cm3 2 M roztworu HCl, do drugiej ok, 2 cm3 2 M roztworu HNO3. b) W trzeciej probówce umie[ci granulk metalicznego cynku i doda ok. 2 cm3 2 M roztwo- ru HCl. W celu przyspieszenia zauwa\alnego efektu reakcji nale\y probówki ogrza w Bazni wodnej. " Porówna dziaBanie kwasów na metaliczn miedz i zapisa zachodzc reakcj cz- steczkowo i jonowo. " Jakie jony powoduj zmian zabarwienia roztworu? " Jaki gaz wydziela si w probówce nr 3? Zapisa reakcj czsteczkowo i jonowo. " Wyja[ni obserwowane ró\nice w zachowaniu si metali podczas roztwarzania w kwa- sach wykorzystujc dane zawarte w tabeli. " Okre[li typ reakcji wg nastpujcych kryteriów: 1,3,4,5,6. PotencjaBy normalne pierwiastków (T=298 K) UkBad utleniajco- PotencjaB normalny, redukujcy E°(V) Zn2+/Zn -0.763 H+/H2 0.000 Cu2+/Cu +0.345 Do[wiadczenie 5. Synteza NH4Cl (do[wiadczenie wykona grupowo) Odczynniki: st\ony kwas solny (HCl), st\ony wodny roztwór amoniaku (NH3·H2O) 9 Do jednego maBego naczyDka wla kilka kropli st\onego kwasu solnego (pod wyci- giem), do drugiego kilka kropli st\onego wodnego roztworu amoniaku. Oba naczynka po- stawi blisko siebie i przykry zlewk. Zamiast tego mo\na nala kwas i st\ony roztwór amoniaku do ssiednich wgBbieD pBytki porcelanowej i przykry maB zlewk. " Zanotowa obserwacje i wyja[ni przebieg zachodzcego procesu. " Napisa równanie reakcji, wiedzc, \e ju\ w temperaturze pokojowej istnieje wysoka pr\no[ par amoniaku i chlorowodoru nad st\onym wodnym roztworem amoniaku i st\onym kwasem solnym. " Okre[li typ reakcji wg nastpujcych kryteriów: 1,3,4,6. Do[wiadczenie 6. RozkBad KMnO4 Odczynniki: Manganian (VII) potasu (KMnO4), st\ony kwas solny (HCl). Do suchej cienko[ciennej probówki wsypa szczypt KMnO4. Dno probówki powinno by przykryte warstw nie grubsz ni\ 2 mm. Umocowa probówk w drewnianym uchwycie i ogrzewa w pBomieniu palnika. Obserwowa zachodzce procesy. Wprowadzi do pro- bówki cienkie \arzce si (nie palce si) Buczywko, obserwowa zachodzce zjawisko. Ogrzewa probówk do czasu, gdy \arzce si Buczywko wprowadzone do probówki nie zapali si. Po ostygniciu do probówki nala ok. 5 cm3 wody. Wstrzsajc zawarto[ pro- bówki obserwowa barw cieczy na [ciankach probówki. Ciemnozielone zabarwienie roz- tworu pochodzce od jonów MnO42- i brunatny osad na dnie probówki (MnO2) [wiadcz o prawidBowo wykonanym wiczeniu. Je\eli w roztworze znajduj si jony MnO4- barwa roz- tworu jest fioletowa. Oznacza to, \e do[wiadczenie zostaBo zle wykonane i nale\y je powtó- rzy. Zwróci uwag na zmian barwy roztworu po 5 minutach. Czym jest spowodowana ta zmiana barwy? Po wykonaniu do[wiadczenia nale\y probówk umy st\onym kwasem solnym. " Zapisa równanie reakcji rozkBadu KMnO4 i poda schemat wymiany elektronów. " Okre[li typ reakcji wg nastpujcych kryteriów: 1,2,3,4,5,6. " Dlaczego ogrzewamy probówk do czasu, gdy \arzce si Buczywko nie zapala si? 10

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
2 Reakcje chemiczne instrukcja
Typy reakcji chemicznych instrukcja do cwiczen wraz z zarysem sprawozdania
Ilościowe zależności w reakcjach chemicznych
2010 Wyklad 3 SKP PCHN Reakcje chemiczne
05 Szybkośc reakcji chemicznych II sprawozdanie
Reakcje chemiczne wyklad 6 Kopia
temat 7 reakcje chemiczne
typy reakcji chemicznych
klasyfikacja instrukcja wykonania sprawozdanie
Cwiczenie nr Kinetyka chemiczna Czynniki wplywajace na szybkosc reakcji chemicznych
Od czego zależy szybkość reakcji chemicznych
REAKCJE CHEMICZNE
2 Reakcje chemiczne sprawozdanie
3 Zastosowanie regresji liniowej do obliczania szybkości reakcji chemicznych
kinetyka reakcji chemicznych

więcej podobnych podstron