79572065

FOL 64. OCM pgmanty

ra-mraaranuoiif

wrwodMrostaitt*

<*tet

Równam* Cl«p«yrona

Gazy rzeczywiste me spełniają warunków gazu doskonałego, bo id) cząsteczki maj* określon* objętość i istniej* między nimi szły wzajemnego oddziaływania, lednak w warunkach zbliżonych do warunków normalnych wlaściwolo gazów rzeczywistych s* podobne do właściwości gazu doskonałego.

■ Równanie Clapeyrona

Gazy. podobnie yak ciecze, wykazuj* zdolność do dyfuzji (fot. 64.). czyli do samorzutnego rozprzestrzeniania się w danej objętości. Ze względu na dyfuzję i małą gęstość wyznaczanie masy gazów w praktyce test bardzo trudne. Ich ilościowe odmierzanie jest możliwe dzięki zastosowaniu praw gazowych, które tacza liczbę moli gazu z jego objętością, ciśnieniem i temperatura

Do obliczania liczby moli gazu w określonych warunkach temperatury i ciśnienia stosuie się równanie stanu gazu doskonałego, nazywane równaniem Clapeyrona:

►    p-y-n R r

gdzie

p - ciśnienie gazu. hPa.

V - objętość, dm¹. n - liczba moli gazu. mol. R - stała gazowa • 83.1 T - temperatura. K.

lub 831

Przykład 37

23 CbgpXC rrctNW qprcm - pnjAO AagKła

Obliczanie masy gazów o znanej objętości w podanych warunkach ciśnienia i temperatury

Oblicz masę tlenku węgla(IV), który w temperaturze 291 K i pod ciśnieniem 1010 hPa zajmuje objętość 4.8 dm*. Wynik podaj z dokładności* do jednego miejsca po przecinku.

Plan rozwiązywana

Q

itziiune.

Q OScf|tq z sMaou c*wso«*<jo fn$

orazc&czUęoy

Q Wyzroczm NwzyłUWC

□    Dane:

l'.43dm^ł 7" = 291 K p = 1010 hPa R - 83.1

Q ^iMCO_J = 44Jl_I

□    pV-n R T

m

^nmM

p-VM

Szukane:

m ■ ?

CUt»)TOOlL Q łsro/otcwoa

RAwman* CUpeyrona

p-yr-n-R T

R-T

lOlOhPa 4.8dm* 44sŁl

"OT®"

iw = 8.8g

Plan rorwiazywanu || WypwzcUn* ItZlAane Q OMC7 1'

Q Uąnuatxmwx.

Przykład 36

Obliczanie objętości gazów w określonych warunkach ciśnienia i temperatury

Oblicz, jak* objętość zajmuj* 3 mole tlenu w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1020 hPa.

83.1 ^=-291 K

D W temperaturze 291 K i pod ciśnieniem 1010 hPa masa tlenku węgUIV) o obiętośa 4.8 dm^ł wynosi 83 g.

Równanie Clapeyrona: p-V-nR-r

Q Dane:

T = 298 K    « = 3 mole

p ■ 1020 hPa R « 83.1 ► Z równania Clapeyrona wynika, że:

ra

p

3 mol • 83.1    • 298 K

Vs-—-

1020 hPa

Szukane:

V»?

V = 72.83 dm*

El W temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1020 hPa 3 mole tlenu zajmuj* objętość 7233 dm^J.

1.    Wskaż zdania prawdziwa.

a) 1 rrwl Beru zawiera 6.02 • 10” cząsteczds Ueou.

W 2 9 wodoru w warcrkach normalnych zajrzą objętość 64,8 (łn³. c) 1 mol rtęci w wanjnkacti normakr^h żarnu« objętość 22.4 dm³.

01 11 g tientej węęja,1V) to 0.25 meta cz*scocztł< e) Masa 0.2S mola metanu wyno® 16 g.

0    Ucznałczbaaocm0wwi8gwodylo13-10*.

fll 1 moi aarkowodoru w temperaturze 298 Ki pod osneniem 1010 rPa zajmuje objętość 22.4 dm*.

2.    Zmieszano 11 g Berku węgaM. 7 g tenku    Obłcz. lak* objętość w warunkach

normalnych zajtmęo ta mwszamna.

3.    Oblicz tczbę mdi Benku węęjodO. który za|mc*o objętość 43 dm³ w tomporaturzo 291 K

1    pod ciśnieniem 1010 hPa.

4.    Oblicz mas* i objętość 12.04 • 10” cząsteczek acetylenu C,H, w waruikach normalnych.

zakres rozszerzony

187

Przykłady z Planem rozwiązywania krok po kroku tłumaczą sposoby rozwiązania zadań obliczeniowych