2232

[A]=[A]_pe(do -kt). Z równania całkowego wynika że st.A będzie malało wykładniczo , a wykres powinno być linią prostą.

Metody różniczkowe- Zgodnie ze wzorem chwilowe szybkości rekacji w dwu różnych momentach jej biegu wynoszą: ri=kciⁿ, r2=kc2ⁿ , Po zlogarytmowaniu obu stron i odjęciu od siebie: n=log(ri/r2)/log(ci/C2),

Inny częściej stosowany wariant tej metody polega na zmierzeniu początkowych szybk. reakcji przy różnych stężeniach ai i a2 ri=kaiⁿ i r2=ka2ⁿ wtedy n=log(ri/r2)/log(ai/a2). W obu wariantach należy wyznaczyć szybkość reakcji metodą graficzną, kreśląc w odpowiednich punktach styczne w różnych punktach krzywej otrzymanej w trakcie jednego doświadczenia.

Reakcje równoległe- A<-(k_B)    -{k₍)')c^B    ,

(-dca/dt)=kn*CA⁺k_t*c₄=(kB+kc)*CA, IiiCoa/Ca =(k_B⁺k_c)t, szybkość powst.prod. B i C- dcB/dt=kBCA, dcc/dt=k*CA, Reakcje następcze - A—(k,)->B—(k;>)->C, dla t=0, c_A=a , Cb-Cc-0, dla czasu t:    a=CA+C_B+Co -dcA/dt=kiCA,

-dlncA=kidt, po scałk. Lna=const, czyli: C\=ae(do -kt), liczymy dla dcc/dt=k2C_B , dc_B=-dcA/dt -dc_{/dt=kiCA-k2C_B, podstawiając:    wyliczmy:    dcB/dt+k2C_B=0 ->

dcB/c_B=-k2dt->lnc_B=-k2t⁺const. Po uproszczeniach i po podstawieniu do równania kinetycznego otrzymamy: c_B=kia/krk| (e(do -kit)-e(do -k>t), stężenie prod. Końcowych c_t=a-CA-C_B ->c<=a-a[e(do -kit)+(k|/krki)(e(do -kit)+e(-k2t)). Reakcje odwracalne- A<-(k')-(k)->B, V=dx/dt=k(a-x)-k'x, w st. Równowagi. Ln(\R/\H-\)=(k+k’)t,

Reakcje łańcuchowe- w reakcji łańcuchowej produkt pośredni, wytwarzany w jednym etapie generuje produkt pośredni w etapie następnym , ten zaś wytwarza następny produkt pośredni itd.Etapy reakcji : inicjacja, propagacja, rozałęzenie, hamujący .terminacja.

Teoria zderzeń aktywnych- reakcje pomiędzy dwiema cząteczkami może zajść tylko w momencie ich zderzenia się. Na to jednak aby zdarzenie było skuteczne, tj. by nastąpiło skutkiem niego zerwanie pewnych wiązań w subst. i przegrupowanie atomów prowadzące do utworzenia produktów , suma energii nie może być mniejsza od pewnej wartości progowej. £=E/N„ czyli: k=(N/10³)*<TAB (8nk_BT/Łi)*^;e(do -E«/RT)

Energia Aktywacji- Aby zaszła reakcja, na rozluźnienie wiązań w reagujących cząsteczkach jak również na pononanie sił odpychania między zbliżającymi się cząsteczkami musi być w i etapie reakcji zużyta pewna ilość energii , niezależnie od tego czy reakcja jest jako całość egzotermiczna czy endotermiczna. Tę ilość energii nazywamy właśnie energią aktywacji.