3571

stanu.

PV/T=const

Prawo

Awogarda.

Jednakowe liczby moli różnych gazów znajdujące się pod jednakowym ciśnieniem i w jednakowej temperaturze zajmują jednakową objętość. R=8,31 [J/molK] Mieszanina różnych gazów. Jeśli gaz jest mieszaniną różnych gazów to całkowite ciśnienie jest równe sumie ciśnień

poszczególnych

gazów

wchodzących w skład    tej

mieszaniny. Równanie stanu gazu

doskonałego dla

mieszaniny

gazów.

pV=(m/<p>)RT Molekuły gazu doskonałego są punktami i nie maja objętości. Funkcja stanu nazywamy każda wielkość fizyczna która zależy tylko od stanu

początkowego i końcowego, natomiast nie zależy    od

sposobu w jaki układ przeszedł z 1 stanu do 2.

I    zasada

termodyna miki

Zmiana energii wewnętrznej układu przy przejściu z 1 stanu do 2 równa się sumie pracy wykonanej nad układem    i

dostarczanego do układu ciepła. dU=dQ+dW Ciepło właściwe jest to wielkość fizyczna równa liczbowo ciepłu, które należy dostarczyć do jednostki masy substancji aby podwyższyć jej temperaturę o 1 K. c=dQ/mdT Ciepło molowe jest to wielkość fizyczna równa liczbowo ciepłu, które należy dostarczyć do 1 mola substancji aby podwyższyć jej temperaturę o 1 K. c=dQ/ ((m/p)dT)

Cp.c_v=R

Przemiany

termodynamicz

ne    gazu

doskonałego.

Przemiana

izochoryczna -

V=const

R/T=const

AQ=AU=(m/p)C_v

AT

Przemiana izobaryczna -p=const

V/T=const

AQ

=(m/p)C_vAT+pA

V

Przemiana izotermiczna -T =COIlSt pV=const AQ=

(m/p)RTln(V2/V,

)

Przemiana adiabatyczna AQ=0 pV^k=const AW=(m/|l)Cv(T r T._:)

Liczbą swobodnych stopni ciała nazywamy liczbę niezależnych współrzędnych które należy podać    aby

całkowicie określić położenie ciała Dostępna energia zależy wyłącznie od temperatury ciała i rozkłada się w równych

porcjach na wszystkie sposoby w jakie cząsteczki mogą ja absorbować. Średnia droga swobody jest to droga miedzy dwoma kolejnymi zderzeniami molekuł.

Dyfuzja jest to samoistne przebiegający proces

wyrównywania

koncentracji