41915

41915



A = lg 1 / T = lg I, /1,

Prawo Bouguera - Lamberta - Beera - Waltera wyraża wzór:

A = lg 1 / T = lg Io /1, = ad

gdzie : A - absorbancja , c - stężenie roztworu, 1 - grubość warstwy absorbującej (cm), a - współczynnik absorpcji (stosunek absorbancji do iloczynu grubości warstwy i stężenia substancji absorbującej a = A / d).

Stężenie substancji absorbującej można wyrazić w dwojaki sposób:

• jako stężenie molowe c (liczba moli w 1 litrze roztworu) i wtedy

A = ed

gdzie: £ - molowy współczynnik absorpcji, 1 /(mol x cm),

• jako stężenie masowe p (stosunek masy składnika ( g ) do objętości roztworu zawierającego ten składnik (1) i wtedy

A = a*pl

gdzie: p - właściwy współczynnik absorpcji, 1 /(g x cm).

Jeżeli w roztworze znajduje się więcej substancji absorbujących, to absorbancja całkowita roztworu jest równa sumie absorbancji poszczególnych składników. To podstawowe prawo addytywności absorbancji (po założeniu, że grubość warstwy jest stała) wyraża wzór:

A = A, + A2 + ... + A„ = (£,c, + £2C2 + ... +£,,c„)l Z prawa tego korzysta się w spektrofotometrycznej analizie układów wieloskładnikowymi.

Odstępstwa od prawa absorpcji (prawa Beera)

Odstępstwa od prawa absorpcji mogą być spowodowane :

•    zmianami chemicznymi roztworu. Chemiczne odstępstwa wynikają z reakcji przebiegających w roztworze absorbującym w miarę wzrostu stężenia składnika oznaczanego. Zachodzą wtedy reakcje polimeryzacji lub kondensacji cząsteczek lub jonów absorbujących, reakcje między jonem (cząsteczką) absorbującym i rozpuszczalnikiem

lub w przypadku układów wieloskładnikowych dodatkowe reakcje między poszczególnymi składnikami.

•    warunkami pomiaru wykonanego za pomocą niezbyt precyzyjnego przyrządu (otrzymywanie nie wystarczająco monocłiromatycznego promieniowania). Za pomocą spektrofotometrów wyższej klasy można mierzyć absorbancje przekraczające wartość 1,0 nie popełniając przy tym dużo większych błędów niż w teoretycznie optymalnym zakresie 0,3 - 0,7.

Aparatura spektrofotometryc/na



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
wymagania bmp 202 METODY OPARTE NA WIDMACH MOLEKULARNYCH Prawo Bouguera-Lamberta Prawo określające
cwiczenie str 1 ĆWICZENIE 13 SPEKTROFOTOMETRIA Cel: Zapoznanie z zastosowaniem prawa Bouguera-Lambe
IMAG0673 Prawo Lamberta-Beera A=log(/(//,) = e/c—log T z = kici A= dc A = oc (gdy / wynosi 1 cm
Wykład 1 (2) Badania optyczne np. KMn04, Na2Cr04 oraz odpowiednie kwasy kolorowe spełniają prawo Lam
Współczynnik determinacji wynosi: 0,9923, co oznacza, że prawo Lamberta-Beera jest spełnione. R:>
2 Wykład 8 prawo Lamberta- Beera: A= £•1 • c Roztwór zawierający kilka substancji
60248 str032 (4) 62 Ćwiczenie nr 8 Podstawowym prawem spektrofotometrii absorpcyjnej roztworów jest
DSCF0519 Prawo Lamberta - Beera Dla równolegle), ściśle monochromatycznej wiązki promieniowania
nikon 09 072 badanie ćwiczenie 6 Roztworów metodą kolorymetryczną.PRAWO LAMBERTA-BEERA. A. Przebie
img002 (54) Absorpcyjna spektrometria atomowa- Prawo Lamberta-Beera: Wiązka promieniowania przechodz
PRAWO LAMBERTA BEERA Baza teoretyczna Zgodnie z prawem Lamberta-Beera I(d) = Icexp(-p c d) lnI(d) =
nikon 09 076 Vr<»k» jrodaBadanie roztworów metodą kolorymetryczną. Prawo Lamberta - Beera. Farm
IMAG0680 Odstępstwa od prawa Lamberta-Beera stężenie małe W zbiorze cząsteczek są takie, które nie a
Prawo i reguła - plan treści i plan wyrażania [Nieme
Optyczne własności materiałów Absorpcja Drawo Lamberta-Beera: I(L) = I0e~ Rozproszenie światła
DSCN7136 Zgodnie z prawem Lamberta - Beera:

więcej podobnych podstron