7587

•    Ciepło właściwe - któr uzależnione jest od temperatury (dopuszcza się, że istnieją siły miedzy cząsteczkowe w temperaturze wyższej od początkowej)

Gaz rzeczywisty

•    Posiada własną objętość (trójatomowe) CO>

•    Gazy rzeczywiste zbliżają się swoim zachowaniem do gazu doskonałego przy niskim ciśnieniu i niezbyt wysokiej temperaturze

•    Odziaływują siły międzycząsteczkowe w temperaturze początkowej

Parametry stanu gazu doskonałego

•    Ciśnienie

•    Temperatura

•    Objętość

Energia wewnętrzna stanu gazu

Prawo Jouela-Thomsona; jest funkcją tylko temperatury u = f(t)

Jeden zbiornik zawiera gaz o ciśnieniu pi i o temperaturze t u w drugim panuje próżnia. Po otwarciu zaworu po jakimś czasie ustali się jednakowe ciśnienie pi=p2 i objętości. Temperatura gazu nie ulegnie zmianie.

U = CvT

U-energia wewnętrzna

Cv-ciepło właściwe przy stałej objętości

Energia wewnętrzna tego gazu jest funkcją temperatury, jeśli temperatura się nie zmienia to energia wewnętrzna też się nie zmienia.

Entalpia gazu - funkcje Gibbsa I = U + pV

U-energia wewnętrzna V-objętość

Suma energii wewnętrznej gazu i pracy przetłaczania, która została wykonana, aby gaz zajął tą objętość.

Rów nanie stanu gazu -CLAPEYRONA

Zależność między objętością V Ciśnienie p

Temperatura bezwzględna T Gramocząsteczki gazu;

u= V/m pV = nRT /:n p(V/n) = RT

pV = RT => indywidualna stała gazowa

Gazy rzeczywiste spełniają równanie Clapeyrona w przybliżeniu pV = GRiT pV/T = const

PiVj/Ti= piV/T2(const dla danego gazu to wielkość stała) => pV= GRiT(dla gazu o znanej ilości i indywidualnej stałej gazowej) Ri = R/n

Praw o Aw ogarda

Różne gazy doskonałe znajdują się:

•    W tej samej temperaturze /