102713

© Kamil Paduszyński 2010

Biotechnologia

r.a. 2009/10

Obie reakcję realizowane są w półogniwach gazowych (w każdym przypadku, w którym w równaniu reakcji sumarycznej występuje reagent w fazie gazowej, pojawi się na pewno półogniwo gazowe).

Reakcja redukcji będzie realizowana w półogniwie:    Pt 10:_(g, I H*_(jq,

Reakcja utlenienia z kolei będzie realizowana w półogniwie:    Pt I H_;(g, I OH _(Ał)

Elektrolity w obu półogniwach są różne, konieczne jest zatem zastosowanie klucza elektrolitycznego. Ponadto pierwsze półogniwo będzie zapisane po stronie prawej schematu (bo redukcja), drugie natomiast po stronie lewej ( bo utlenianie).

Zatem ostatecznie:

(-) Pt I H_af, I OH'_lat)l II HI 0_2<gl I Pt (+)

Przykład 2:

Pb,», + Pb0_2(%, + 2H₂SO*«₁, -> 2PbS0₄<_ł, + 2H Ao Reakcje składowe:

redukcja:    PbO_;u, + S0₄²‘_(łq) + 2e -» PbSO*,,, + 20²'_(aq>

20² _(aq, + 4H^ł)ai, -> 2H₂0_(C|

£    Pb0₂,„ +    + S0₄" (jqi —> PbSO.no + 2H₂0(_C)

utlenianie:    Pb_(łl + S0₄²'_(aił, PbSO^ + 2e

I    Pb(M + PbO’(n + 4H*<aq) + 2S0₄" <*,) —> 2PbSO.j<_s, + 2H₂0<_C(

I    Pb,., + PbO_;it, + 2H₂S0_4<a4t —> 2PbS0_4u, + 2H_:0_(C,    <- OK. Zgadza się!

Reakcja redukcji może zostać zrealizowana w półogniwie:    PbO_:is, I PbS04,_jq, I H_:S0_4(aq,

Reakcja utleniania:    Pb,„, I PbSQ**,> I S0₄² <*,,

Elektrolitem w obu półogniwach może być wodny roztwór kwasu siarkowego, zatem nie ma potrzeby stosowania klucza elektrolitycznego (wspólny elektrolit). Ponadto pierwsze półogniwo będzie zapisane po stronie prawej schematu (bo redukcja), drugie natomiast po stronic lewej ( bo utlenianie).

Ostatecznie:

2