102717

Wyjaśnienie różnic w wynikach dla wodoroftalanu potasu i wodorowęglanu sodu:

O wpływie na odczyn roztworu decyduje stała hydrolizy i stała dysocjacji. Dla wodoroftalanu potasu stała dysocjacji jest większa od stałej hydrolizy i to ona decyduje o kwaśnym odczynie. Natomiast dla wodorowęglanu sodu stała hydrolizy jest mniejsza o stałej dysocjacji, w związku z czym mamy odczyn zasadowy.

Wyjaśnienie różnic w wynikach dla wodorowęglanu sodu i węglanu sodu;

Dlaczego odczyn roztworu octanu amonu jest obojętny:

Octan amonu daje, mimo hydrolizy, odczyn praktycznie obojętny, ze względu na podobną stałą dysocjacji kwasu octowego i wodorotlenku amonowego

Inne w nioski:

W wyniku hydrolizy soli możemy uzyskać roztwory o różnym odczynie - kwaśnym, zasadowym czy obojętnym. Sole słabych kwasów z silnymi zasadami w wodzie hydrolizują i mają odczyn zasadowy, podobnie sole słabych zasad z silnymi kwasami dają odczyn kwaśny. Sole zawierające w budowie grupy hydroksylowe nazywamy solami zasadowymi, zawierające proton solami kwaśnymi.

•ł.2.2.2. Hydroliza ortofosforanów(Y) sodu.

Zapisane jonow o reakcje hydrolizy oraz odczyny badanych roztworów :

	Badany roztwór	Zapisane jonowo reakcje hydrolizy	Obserwowany kolor i odczyn
a)	0.1M Na3P04	HiO 0 HPO4^2' + OH' HPO4^2' + H20 <->H2P04' + OH' H2PO4' + H.O 0 H,PO, + OH'	Intensywny ciemny niebieski - odczyn zasadowy
b)	0,1 M Na^HPO.,	HPOr- + H2O <-> H2P04- + OH-H2P04- + H2O h^po4+ OH-	Granat nieprzezroczysty -odczyn zasadowy
c)	0,1M NaH.PO,	H2P04- + H20 <r* H3PO..+ OH-	Intensywny pomarańczow -odczyn kwaśny

2