101273

Grupa E

1 )Budowa elektronowa atomu węgla, napisać wzory (przykłady) węglowodorów posiadających stany węgla o hybrydyzacji: (typy wiązań) a) sp5-sp3 b) sp3-sp2 c) sp3-$p d) sp2-sp f)sp-sp

2)    Izometria konstytucyjna; narysować wszystkie izomery konstytucyjne heksanu C6H14

3)    Alkeny; elektrofilowc połączenia do alkenów, podać mechanizm na przykładzie reakcji eteru z kwasem siarkowym lub H20 w obecności katalizatora.

4)    Areny; reakcja i mechanizm powstawania elektrofilowego na przykładzie reakcji toluenu z mieszaniną nitrującą (HN03 + H2S04).

5)    Fluoropochodnc węglowodorów; przedstawić mechanizm powstawania nukleofilowego typu Snl i Sn2 na przykładzie reakcji 2-chloro-2-metylopropanu i chlorometanu z jonem CN-.

6)    Alkohole i fenole; napisać wszystkie reakcje utleniania etanolu i propanolu-2 związki chromu VI oraz hydrochinonu solami srebra.

7)    Aldehydy i ketony; polaryzacja grupy C=0 i równowagi keto-ctolowe w następujących związkach; aceton, pentanodion-2,4; acetylo-octan. Enolizacja zw. karbonylowych pod wpływem kwasów i zasad.

8)    Napisać wzór chlorku kwasu benzoesowego i reakcje tego chlorku z: a) etanolem b) metyloaminą. Narysować schemat obrazujący mechanizm podstawienia acylowym atomie węgla.

9)    Węglowodory; narysować wzory Fishcra aldehydu D-glicerynowego, D-glukozy i D-fruktozy. Naszkicować wzory Hawortha alfa-D-glukopiranozy i alfa-D-fruktofuranozy.

10)    Aminokwasy; naszkicować wzory Fishera: a) alaniny b) waliny c) fenyloalaniny d) cysterny e) kwasu asparaginowego.

Grupa F 1) Budowa elektronowa atomu węgla, wypisz węglowodory z konfiguracjami a)sp3-sp3 b)sp3-sp2 c)sp3-sp d)sp2-sp2 e)sp2-sp f)^sP*^sP

2) Rodnikowy sposób halogcnowania na przykładzie chlorowanai metanu

3) Izomcria E i Z na przykładzie 3-etylo-4-mctylo-2-pentenu

4) Budowa benzenu według teorii orbitali molekularnych

5) Wzory obrazujące wymianę grupy OH na halogen w alkoholach

6) Reakcja przyłączenia nukleofilowego do grupy karbonylowcj na przykładzie reakcji etanalu i propanonu z HCN

7) Mechanizm estryfikacji na przykładzie reakcji kwasu octowego z etanolem

8) Reakcje metyloaminy i aniliny z HC1 i HN03. Nazwać produkty. Opisać różnice

9) Naszkicować następujące związki a) metanotiol b) benzenotiol c) sulfid dietylowy d) disulfid dietylowy e) chlorek trimetylosulfoniowy f) sulfotlenek fenylo-metylowy g) sulfon dietylowy h) kwas metanosulfoniowy i) kwas benzoesosulfonowy j) chlorek metan os ul fony Iowy

10) Narysować: furan, tiofen, pirol, pirydyn, chirolinę, imidazol, tiazol. Podać, które z tych związków są teta-nadmiarowe a które teta-deficytowe, ich reaktywność w stosunku do elcktrofili i nukleofili. Szkic reakcji pirydyny z chlorkiem metylu i amidkiem sodu