105778

a - stopień dysocjacji

Ci - całkowite stężenie składnika

B) Faza II organiczna 2HAii = (HA)„,

^K(lm ⁼ ^7^72^' ^ [(HA)₂]„ ⁼K_Am[HA]|^

[HA],,

całkowite stężenie składnika w fazie II organicznej wynosi

C_l( =[HA]_n + 2[HA]jf

zatem

_ 1 ,_2K (i-q)c,

c,(l-a) K_n ^dim K_n²

^cn

Znając stopień dysocjacji a (ze stałej dysocjacji) można z wykresu zależności ——--

c,(l a)

w funkcji c, odczytać zarówno wartość stałej równowagi dimeryzacji jak i współczynnik podziału Kn

2.    Zadanie do wykonania

Na podstawie miareczkowania kwasu benzoesowego w fazie ksylenowej i wodnej wyznaczyć graficznie współczynnik podziału kwasu między fazą wodną a ksylenową oraz stała równowagi asocjacji kwasu w fazie ksylenowej.

3.    Sposób wykonania ćwiczenia

Na wadze analitycznej odważyć w naczyńkach wagowych 2 próbki 0,3500, 0,2000, g kwasu benzoesowego. Do kolbek erlenmayerek wsypać odważki i rozpuścić w 25 cm^:ł ksylenu. Po roztworzeniu do każdej kolbki wlać 35 cm³ wody i wytrząsać około 15 min. wytrząsaną mieszaninę przenieść do rozdzielacza i pozostawić do rozdziału (ok. 30 min). Z każdej fazy ksylenowej pobrać dwukrotnie po 2 cm' roztworu , dodać 25 cm' wody i zmiareczkować 0,01 mol NaOH obec fenoloftaleiny. Przy miareczkowaniu fazy wodnej do miareczkowania pobrać 5 cm³

Masa kwasu [g]	Roztwór miareczkowany	Objętość 0,01 M NaOH [cml		Średnia objętość NaOH [cm^3
		pomiar 1	pomiar 2
0,3604	Faza ksylenową 2 cm^;‘	19,90	20,4	20,15
0,2237		12,00	11,4	11,70
0,3604	Faza wodna 5 cm^3	5,60	5,90	5,75
0,2237		4,70	4,20	4,45

Stężenie kwasu wyznaczono ze wzoru: c V

~ _^V'N*OH ^V NaOH , _

^c* - — -[mol/dm j

''ninltti

W temperaturze 20°C stała dysocjacji kwasu benzoesowego wynosi 6,4*10'⁵