105775

Ci - całkowite stężenie składnika

B) Faza II organiczna

2HA,, = (HA),,₂

^Ki. =^7^r^L^[(HA)₂)_ll = K_ł„[HA]r,

LHAJ„

całkowite stężenie składnika w fazie II organicznej wynosi

c„ =[(HA)₂]„ +2[HA)J zatem

c,,    _ 1 g_K (l-a)c,

c,(l-a) K_n ^,,n’ k²h

^CM

Znając stopień dysocjacji a (ze stałej dysocjacji) można z wykresu zależności ——--

c, (X—ct)

w funkcji c, odczytać zarówno wartość stałej równowagi dimeryzacji jak i współczynnik podziału Kn

2.    Zadanie do wykonania

Na podstawie miareczkowania kwasu benzoesowego w fazie wodnej wyznaczyć graficznie współczynnik podziału kwasu między fazą wodną a ksylenową oraz stalą równowagi asocjacji kwasu w fazie ksylenowej.

3.    Sposób wykonania ćwiczenia

Na wadze analitycznej odważyć w naczyńkach wagowych 3 próbki 0.2; 0.15; 0.1 g kwasu benzoesowego. Do kolbek erlenmayerek wsypać odważki i rozpuścić w 25 cm³ ksylenu. Po roztworzeniu do każdą kolbki wlać 35 cm³ wody i wytrząsać około 20 min. wytrząsaną mieszaninę przenieść do rozdzielacza i pozostawić do rozdziału. Z każdej fazy wodnej pobrać dwukrotnie po 5 cm³ roztworu , dodać 25 cm³ wody i zmiareczkować 0,01 mol NaOH wobec fenoloftaleiny.

Masa kwasu [g]	Roztwór miareczkowany	Objętość 0,01 M NaOH M_		Średnia objętość NaOH [cm^3]
		pomiar 1	pomiar 2
0.1998	Faza wodna 5 cm^3	4.7	4.6	4,65
0,1502		3.4	3.6	3,5
0.1008		2.4	2.5	2,45

Stężenie kwasu wyznaczono ze wzoru:

c.

[mol/dm³]

Liczba moli w fazie ksylenowej jest równa różnicy liczby moli kwasu dodanego na początku i liczby moli kwasu znajdującego się w fazie wodnej.

Mk*₁*_u=122.1267 g/mol

W temperaturze 20°C staia dysocjacji kwasu benzoesowego wynosi 6,4'10⁵_

j Masa kwasu [g] | C, [mol/dm³] | C. [mol/dm^ | a | C(l-a) | Ci/C, | Ci,/Ci(l-a)

2