105784

1.

(1)

Prawo Kirchhoffa wyraża równanie:

T.

A_rH’(T₂)= A_rH’(T,)+ J A_rC’_P dT

T,

Rys. 1

Graficzne przedstawienie prawa Kirchhoffa zVH^,(T₂) - standardowa entalpia reakcji w temperaturze T^szuka na przez Nas)[kJ/mol| zVH^,(Tj) - standardowa entalpia reakcji w temperaturze Ti(jest nam znana)[kJ/mol|

T - temperamra, (KI

\C\ - różnica pomiędzy molowymi pojemnościami cieplnymi produktów i substratów w warunkach standardowych z uwzględnieniem ich współczynników stechiometrycznychIJ/K*moll

*C,-E yjCj.pju-E ViC’i.p.,„    (l.a)

prodtikly    uibstraty

V - współczynniki stechiometiyczne

1.1 Definicje wielkości występujących we wzorze

Entalpia(H) - jest funkcją stanu(tzn. jej zmiana nie zależy od drogi przemiany) zdefiniowana jako:

h=u+pv    (2)

Gdzie: U — energia wewnętrzna układu [J] p — ciśnienie w układzie [N/m*l V — objętość ogólna układu (m^J

gdy p=const i układ nie wykonuje pracy nieobjętościowej :

dh=dq    (3)

dla wielkości mierzalnych:

Ah=q_P, <|,i - ciepło mierzone pod stałym ciśnieniem

(4)