105804

2. Cel ćwiczenia

Celem ćwiczenia było określenie stężeń, przy których zachodzi zjawisko zwiększenia się mieszalności w układzie dwuskładnikowym po dodaniu do niego trzeciego, rozpuszczalnego składnika, przy określonej temperaturze, w układzie chloroform - kwas octowy - woda oraz wykreślenie izotermy rozpuszczalności dla tego układu na diagramie Gibbsa.

3. Zadane parametry

odczynnik	wzór	gęstość	masa molowa	Oznaczenie
	chemiczny	[g/crri^3]	[g/mol]	literowe
chloroform	CHCIa	1.48	119.39	A
kwas octowy	CHaCOOH	1.045	60.5	B
woda destylowana	h?o	0.998	18	C

4. Sposób wykonania ćwiczenia

W naczyniu termostatowanym wodą zmieszano znaną objętość (15 cm³) chloroformu z początkową objętością kwasu octowego (1 cm³) i wymieszano (1 faza - dwuskładnikowa) Taki układ miareczkowano wodą do zmętnienia, czyli uzyskania heterogenizacji układu. Następnie dodano kolejną porcję kwasu octowego (homogenizacja układu) i znowu miareczkowano układ wodą aż do zmętnienia. Powtórzono to kilkanaście razy. Wyniki pomiarów zawarto w tabeli poniżej.

Drugi zespół wykonał to samo ćwiczenie tylko dla temperatury 31°C.

5. Wyniki pomiarów dla temperatury 20°C

Lp.	Objętość [cm^3]			Ułamek molowy _[%]_
	A	B	C	A	B	C
15	15	16,7	5,05	25%	38%	37%
16	15	17.7	5.65	23%	38%	39%
17	15	18.7	6.05	22%	38%	40%
18	15	19.7	6.7	21%	38%	41%
19	15	20.7	7,35	19%	38%	43%
20	15	21,7	7.9	19%	38%	44%
21	15	23,7	9,1	17%	37%	46%
22	15	25,2	10	16%	37%	47%
23	15	26.7	11.1	15%	37%	49%
24	15	28.2	11.9	14%	37%	49%
25	15	29.7	12,9	13%	36%	50%
26	15	31,2	14.1	12%	36%	52%
27	15	32,7	15,2	12%	36%	53%

2