106350

1.    Kryteria podziału spektroskopii.

2.    Podział spektroskopii ze względu na: metody otrzymywania widma, zakres promieniowania elektromagnetycznego

3.    Widmo atomu wodoru (wzór Rydbcrga. serie widmowe, granica serii)

4.    Co jest źródłem struktury subtelnej stanów energetycznych w atomach metali alkalicznych? Od czego zależy wielkość rozszczepienia poziomów ?

5.    Widma metali alkalicznych (serie widmowe: główna, ostra, rozmyta)

6.    Symbole spektroskopowe (liczby kwantowe, symbol termu, multipletowość)

7.    Termy atomowe w atomach wieloelektrodowych. Składanie orbitalnych i spinowych momentów pędu - sprzężenie L-S i j-j.

8.    Reguły Hunda na przykładzie układu poziomów dla konfiguracji 2p² i 2p\

9.    Reguły wyboru przejść optycznych dla atomu w sprzężeniu L-S.

10.    Zjawisko Zeemana (magnetyczna liczba kwantowa, czynnik Landego, poziomy energetyczne atomu znajdującego się w polu magnetycznym).

11.    Na czym polega zjawisko Zeemana ?

12.    Wyrażenie na intensywność linii emisyjnej i absorpcyjnej.

13.    Jakie czynniki determinują kształt i szerokość linii emisyjnej (szerokość naturalna linii, różne mechanizmy poszerzenia linii).

14.    Jakie formy energii wewnętrznej występują w cząsteczkach.

15.    Wyrażenie na term elektronowo-oscylacyjno-rotacyjny w przybliżeniu oscylatora anharmonicznego i rotatora niesztywnego (cząsteczka dwuatomowa).

16.    Liczby kwantowe w spektroskopii cząsteczek dwuatomowych.

17.    Zapis termu cząsteczkowego dla przypadków Hunda a i c.

18.    Typowe widmo clcktronowo-oscylacyjno-rotacyjnc cząsteczki dwuatomowej (system pasm. sekwencje i progresje pasm. gałęzie P. R. Q).

19.    Reguły wyboru dla przejść elektronowych, oscylacyjnych i rotacyjnych w cząsteczce dwuatomowej.