107645

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej ebulioskopowej acetonu, oraz określenie wpływu stężenia substancji nielotnej na właściwości koligatywne badanych roztworów, ocena zakresu stosowalności prawa RAOULTA, a także wyznaczenie masy cząsteczkowej substancji.

3. ZADANE PARAMETRY:

Dany jest czysty aceton oraz dwa roztwory tioacetamidu w acetonie, różniące się w dość znaczny sposób stężeniami. Należy pomierzyć nadwyżki temperatur wrzenia roztworów względem temperatury wrzenia czystego acetonu. Na podstawie pomiarów należy obliczyć stałą ebulioskopową acetonu, sporządzić wykres zależności temperatury wrzenia (oraz różnicy temperatury wrzenia względem czystego acetonu) w funkcji stężenia substancji rozpuszczonej oraz ocenić zakres stosowalności prawa Raoulta.

4. SPOSÓB WYKONANIA ĆWICZENIA:

1. Przygotowanie aparatuiy - podłączenie dopływu wody chłodzącej i włączenie prądu elektrycznego.

2. Nalanie badanej cieczy do cliłodnicy.

3. Uruchomienie układu grzewczego (poprzez autotransformator), doprowadzenie cieczy do wrzenia.

4. Dalsze podgrzewanie cieczy aż do momentu ustalenia równowagi, co wskazuje termometr Beckmana (drobne wahania temperatury). Termometr musi być wcześniej nastawiony na odpowiedni przedział temperatur.

5. Zanotowanie różnicy temperatur w stanie równowagi.

6. Wyłączenie ogrzewania, ocliłodzenie cieczy ze skroplinami, zlanie cieczy do naczynka.

7. Przygotowanie aparatury do następnego pomiaru.

Taki tok postępowania powtarza się następnie dla roztworów substancji nielotnej.

5. WYNIKI POMIARÓW:

_ZESTAWIENIE DANYCH DOŚWIADCZALNYCH_

NADWYŻKA TEMPERATURY CZYSTEGO ACETONU: AT₀ =1.92_[K] OBJĘTOŚĆ CZYSTEGO ACETONU: V₀=40Jm/J OBJĘTOŚĆ 1-GO ROZTWORU: V, =40_[m/j MASA TIOACETAMIDU W 1-SZYM ROZTWORZE: m, = 200_[mg] MASA MOLOWA TIOACETAMIDU: M_s = 75.13_[g/mol]