105731

2. Cel ćwiczenia

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej równowagi reakcji I₂ + / =/j w roztworze wodnym na podstawie wyników miareczkowania i współczynnika podziału jodu między wodę i czterochlorek węgla.

3. Zadanie

Sporządzono następujące roztwory;

•    0.1 molowy roztwór KI, który rozcieńczono aby uzyskać 0.01 molowy,

•    0.01 molowy roztwór tiosiarczanu sodu Na₂S₂0_:i ,

•    1% roztwór skrobi według przepisu: lg skrobi + 20cm³ H2O + 80cm³ ciepłej H^O. Sporządzono roztwór badany:

nasycony I₂12cm³ CQ₄ + 60cm³ 0.01 molowego KI

Po sporządzeniu roztwór umieszczono w wytrząsaczu na 20 min. Po tym czasie odczekano ok. 10 min, aby układ 2 nie mieszających się cieczy doszedł do stanu równowagi chemicznej, fizycznej i termicznej.

Pobrano od razu (aby nie zachwiać równowagi układu) po dwie próbki:

10cm³ z warstwy górnej (wodna),

4cm³ z warstwy dolnej (organiczna),

do kol bek, z tym, że próbki z warstwy organicznej uzupełniamy 10cm³ roztworu 0.1 molowego KI.

U zyskane 4 próbki miareczkujemy roztworem 0.01 molowym JVa₂S₂0₃ w obecności skrobi jako wskaźnika aż do odbarwienia.

Uzyskane wyniki w temperaturze 20°G

K_n (18°-25°) I₂ między CQ₄ a H₂0 = 85 , Cs^soy= 0.01 mol

		w. wodna [cm^3]	w. wodna [cm^3]	w. organiczna [cm^3]	w. organiczna [cm^3]
20°C	Vfcy [cm^1]	10	10	4	4
	V N*2S203 [cm^3]	1.0	0.8	4.7	4.2
	C|2wUtw	0.015	0.012	0.0587	0.0525
Wartość średnia C|2wfa?i»		0.0045		0.0556