105727

105727



2.    Cel ćwiczenia:

Wyznaczanie stałej równowagi reakcji tw orzenia kompleksów jodu z aromatami.

3.    Parametiy i wyniki pomiarów.

Przygotowanie roztworów :

a)    odczynniki - wykorzystujemy roztwory: 0,0004 molowy roztwór jodu w n-heptanie, 2 molowy roztwór o-ksylenu w n-heptanie.

b)    roztwory jodu z aromatem przygotowujemy w kolbkach 10 próbek przez wymieszanie roztworu jodu i aromatu w odpowiednich stosunkach objętościowych. Objętość całkowita nie przekracza 3-3,5 cm3

Pomiar prowadzono:

-    dla kuwet napełnionych n-heptanem dla kuwet napełnionych roztworem jodu

-    dla kuwet napełnionych roztworem aromatu w poszczególnych próbkach

Próbka

Transmitancja T [%]

Absorbancja A

Air

Roztwór jodu w

n-heptanie

86,3

0,0639

0,0639

0,0004 m

86,3

0,0639

Roztwór o-ksylenu

92,4

0,03431

w n-heptanie

92,5

0,03387

0,03409

2 m

Roztwór 1 (b:Ar)

64,8

0,1884

0,1877

1:0,05

65,0

0,1871

Roztwór 2

36,3

0,4365

0,4425

1:0,30

35,6

0,4486

Roztwór 3

30,2

0,5200

0,5229

1:0,50

29,8

0,5258

Roztwór 4

28,8

0,5406

0,5467

1:1,75

28,0

0,5528

Roztwór 5

38,5

0,4145

0,4139

1:2,20

38,6

0,4134

Roztwór 6

46,9

0,3288

0,3279

1:4,1

47,1

0,3270

Roztwór 7

51,7

0,2865

0,2873

1:5,5

51,5

0,2882

Roztwór 8

59,5

0,2255

0,2273

1:8,5

59,0

0,2291

Roztwór 9

71,5

0,1457

0,1445

1:9

71,9

0,1433

Roztwór 10

41,9

0,3778

0,3788

1:10

41,7

0,3799

A

a"b-c

Obliczenia absorbancji molowej „a”

gdzie:

A - absorbancja średnia z tabeli b - szerokość kuwety    [ b = 0,998 cm ]

c - stężenie molowe

2



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
2. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej równowagi reakcji I2 + / =/j w roztworze wo
Wyznaczanie stałej równowagi reakcji I2 +l~ = /3 metodą podziału K aCr,C», Cr , zatem Ko=Kr. Jeżeli
CCF20131104006 2. CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej szybkości reakcji inw
Sprawozdanie z ćwiczenia: Wyznaczanie stałej reakcji h +l~
Wyznaczani* stahj równowagi reakcji /2 + / = /, metoda podziału Jeżeli faza wodna, w której ustala
- 7 - 3.10. Wyznaozenie stałej równowagi reakcji chemicznej w fazie ciekłej .................. 384 3
terma2kolos grupa A 1 !k /yć, iłokrotnic zmieni się wartość ciśnieniowej stałej równowagi reakcji
SPRAWOZDANIE Z LABORATORIUM FIZYKI 3.1 Numer ćwiczenia 48 Temat ćwiczenia Wyznaczanie stałej
DSC00602 Sprawozdanie ćw. 6-1:Wyznaczanie stałej szybkości reakcji pierwszego rzędu. Wyznaczanie sta
DSC00607 Graficzne wyznaczenie stałej szybkości reakcji K X
Laboratorium biochemiiKinetyka enzymatyczna I (ćw. A)1.    Cel ćwiczenia S Wyznaczeni
DSC06053 1. Cel ćwiczenia Wyznaczenie momentu dipolowego substacji w stanie wzbudzonym metodą
52532 skan0227 230 Kinetyka chemiczna Stężenie rodnika [CH3] wynika ze stałej równowagi reakcji (a)

więcej podobnych podstron