115732

Wyznaczani* stahj równowagi reakcji /₂ + /' = /, metoda podziału

Jeżeli faza wodna, w której ustala się powyższa równowaga znajduje się w kontakcie z fazą organiczną np. CCl_4< wówczas stężenie równowagowe l₂ określone jest również współczynnikiem podziału:

^    ^C(/_:)CC/₄

^Kn~ r

SWO

Jeżeli znana jest wartość współczynnika podziału K_N wówczas stężenie równowagowe jodu w roztworze wodnym możemy obliczyć na podstawie wartości stężenia jodu w fazie organicznej, wyznaczonej przez miareczkowanie fazy organicznej roztworem Na₂S₂0Jednocześnie całkowite stężenie jodu w fazie wodnej (w postaci I₂ oraz /) może być wyznaczone analogicznie poprzez miareczkowanie warstwy wodnej. Wówczas:

Kr

^(/_:)CC/₄ ’K_n

\C(i₂)cci, ’ K_n) • (Cy C(/,)cc/₄ ■ k_n

Ćwiczenie ma na celu umożliwić nam wyznaczenie stałej K_c dla dwóch różnych temperatur dla reakcji: I₂ +/ = /₃".

Wykonanie pomiaru:

II. Część obliczeniowa.

Warunki pomiaru:

T, = 15.0°C T₂ = 38.0 °C

Oznaczenia:

Vfmy<h₂o> u* ica₄i - objętość próbki warstwy H₂0 lub CCl₄,

VNa2S₂Of ■ objętość 0.01 molowego Na₂S₂O_t zużyta w czasie miareczkowania; Ci₂<H20)iub<cci₄i - stężenie I₂ w warstwach (gdy H₂0, to suma /, + /₃~ przeliczona na l₂)\ C_It,C_r,C_I - stężenia równowagowe;

Ci? C\'a$p₅ - stężenia analityczne;

T^iyc ri&c

» ^ajv - stałe podziału Nernsta w odpowiednich temperaturach;

ir\?C rritfC ....

^AA^r - stałe stężen iowe.

Wyniki:

Wnioski:

Jak widać z obliczeń wraz ze wzrostem temperatury wzrasta wartość stałej reakcji. Równowaga reakcji przesuwa się coraz bardziej w stronę tworzenia produktu.

2