3582327102

Sprawozdanie z ćwiczenia: Wyznaczanie stałej reakcji h +l~ <=>    .

Wydział Chemiczny	Dzieri/godz. środa/ ^-lB^00
	Data 26.11.2003
Nazwisko i imię 1.    Justyna Krajewska 2.    Anna Miszczak 3.    Michał Irach		Ocena z przygotowania	Ocena z sprawozdania

Prowadźmy

Imię i nazwisko

l.Cel ćwiczenia

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej równowagi reakcji I₂ +1 <=> I₃ przebiegającej w roztworze wodnym metodą podziałową:

=

gdzie Kc- stała równowagi, Cj- •    - stężenia reagentów, Co - stężenie (molalność)

standardowe

2.Wykonanie ćwiczenia

1.    Wyznaczenie współczynnika podziału

•    do jednej erlenmajerki z korkiem odmierzamy 20 cm³ roztworu jodu w heksanie i 150cm³ wody destylowanej; do drugiej 20 cm³ roztworu jodu i 200 cm³ wody destylowanej. Wytrząsamy kolbłd przez około 10 minut, co pewien czas odkrywając korki, aby się nie zassały i zawartość przelewamy do rozdzielaczy.

•    po około 20 min. Oddzielamy warstwy wodne, przelewając je do suchych naczyń. Miareczkujemy 0,01 M roztworem Na2Sz03 obie warstwy wodne, biorąc do miareczkowania po 50 cm³ roztworu. Pod koniec miareczkowania dodajemy 0,5 cm³ roztworu skrobi. Miareczkowania te, jak i następne wykonujemy po 2 razy.

•    Pobieramy z rozdzielacza 2 cm³ fazy organicznej, dodajemy ok. 10 cm³ roztworu KI w celu utworzenia kompleksu 1$ i miareczkujemy 0,01 M roztworem Na^Os do całkowitego odbarwienia?? W czasie miareczkowania mieszamy energicznie, miareczkujemy powoli, czekając co pewien czas po kilka minut. Pod koniec miareczkowania dodajemy ok. 0,5 cm³ roztworu skrobi. Podobnie postępujemy z warstwą organiczną z drugiego rozdzielacza.

2.    Wyznaczenie stałej równowagi

•    Do jednej erlenmajerki z korkiem odmierzamy 20 cm³ nasyconego roztworu jodu w heksanie i 40 cm³ 0,1 M KI; do drugiej zaś 20 cm³ roztworu jodu, 20