108736

ruchy Browna. Gaz nie posiada własnego kształtu ani objętości. Gęstość :

d-

m

V

. Gaz jest bardzo ściśliwy. Jest słabym przewodnikiem ciepła Gdy jest zjomzowany (zob.pkt.28.20) przewodzi prąd

Oznaczenia

m - masa ciała; d - gęstość; V - objętość.

Założenia teorii kinetyczno - molekularnej.

Założenia te są słuszne dla gazu doskonałego :

1.    molekuły traktujemy jako punkty materialne (mają masę ale nie mają objętości);

2.    cząstki znajdują się w nieustannym ruchu, me oddziały wują ze sobą. Zderzenia są sprężyste.

3.    cząstki pomiędzy zderzeniami poruszają się ruchem jednostajnym prostoliniowym.

4.    cząstki poruszają się z różnymi prędkościami, a ich średnia prędkość zależy od temperatury.

Podstawowy wzór teorii kinetyczno - molekularnej.

3 V

Wzór; p =    =

Oznaczenia

m - masa ciała; V - objętość; V_SR - średnia prędkość cząsteczki; N - ilość cząsteczek; P - ciśnienie; Eksr - średnia energia kinetyczna.

Zasada ekwipartycji energii.

Na każdy stopień swobody cząsteczki przypada połowa iloczynu stałej Boltzmana i temperatury w skali bezwzględnej : E_KSK = ]^k.\T .

Oznaczenia

Eksr - średnia energia kinetyczna; x - stopień swobody (zob.pkt. 29.9); k - stała Boltzmana; T -temperatura.

Stopień swobody.

Jest to możliwy kierunek ruchu : punkt materialny ma 3 stopnie swobody, kula 6; wahadło 1.

Równanie Clapeyrona.

N

Równanie : PV = nRT_f R = kN., n = —

Osaczenia

k - stała Boltzmana; T - temperatura; P - ciśnienie; V - objętość; n - liczba moli; N_A - liczba Avogadra (ilość cząstek w 1 molu); N - ilość cząstek.

Równanie stanu gazu doskonałego.

PV PV

Równanie :    = — = const.

To T

Oznaczenia