109411

I.    Wprowadzenie

Korozją nazywamy proces niszczenia materiałów, najczęściej metali, wskutek chemicznego lub elektrochemicznego oddziaływania środowiska. Korozja chemiczna metalu występuje, gdy reakcji nie towarzyszy przepływ ładunku elektrycznego przez metal lub przez elektrolit. W procesie korozji elektrochemicznej następuje przepływ elektronów przez granicę metal-elektrolit. Najbardziej rozpowszeclmioną jest korozja elektrochemiczna np. rdzewienie żelaza. Podczas rdzewieiua zachodzą reakcje utleniania żelaza, wymagające obecności tlenu i wilgoci (Czernichowski, 2011).

Korozja zachodzi szybciej na tych obszarach metalu, które stykają się z elektrolitem o mniejszym stężeniu tlenu, ponieważ powstaje ogniwo tlenowe. Ograniczenie skutków korozji jest możliwe dzięki wytwarzaniu powłok ochronnych izolujących powierzchnie metali od czynników korozyjnych. Działanie korodujące niektórych czynników można obniżyć poprzez zastosowanie inhibitorów. Inhibitory spowalmają reakcje towarzyszące korozji w roztworach. Zabezpieczenie pized korozją elektrochemiczną stanowi ochrona katodow^ra. Polega ona na połączeniu chronionej substancji z metalem szlachetnym. Powłoki dzieli się na anodowe i katodowe. Powłoki anodowe zapewniają ochronę katodową, a powłoki katodowe ochronę anodową (Czernichowski, 2011).

II.    Część eksperymentalna

I. Korozja elektrochemiczna

1.1.    Metodyka

Na dokładnie oczyszczony i odtłuszczony przedmiot stalowy lub żelazny naniesiono 1 kroplę wody i pozostawiono w spokoju. Następnie posługując się bibułą, zebrano kroplę z przedmiotu i na wilgotne miejsce na bibule dodano 1 kroplę rozcieńczonego HNO3 a następnie kroplę roztworu rodanku potasu KSCN.

1.2.    Obserwacje

Bibułka zabarwiła się na kolor czerwony. Natomiast na metalowym przedmiocie zaobserwowano powstanie korozji.

1.3.    Interpretacje

Zaszła reakcja: Fe(OHh + 3KCSN 3KOH + Fe(CSN>3.Końcowym produktem korozji żelaza jest wodorotlenek żelaza(II), który jest dalej utleniany tlenem atmosferycznym do uwodnionego tlenku żelaza(III) czyli rdzy

1.4.    Wnioski

Bibułka zabarwiła się ona na pomarańczowo. Kolor ten wskazuje na obecność w roztworze jonów żelaza. Na metalowej blaszce powstała korozja.