115675

Metoda Mohra polega na miareczkowaniu clilorków azotanem srebrowym (AgNCh) wobec chromianu potasowego ( K2C1O4) jako wskaźnika. W roztworze obojętnym lub słabo alkalicznym (pH=6.5-10). Reakcja clilorków z jonami srebra prowadzi do powstania nierozpuszczalnego chlorku srebra (AgCl) wytrącającego się ilościowo.

Ag* + Cl^- -> AgCli

Po całkowitym strąceniu CP, nadmiar jonów Ag+ reaguje z K2C1O4 powodując zmianę barwy roztworu na żółtobrunatną

2 Ag* + Cr04^2- —> Ag2Cr0₄4'

co świadczy o zmiareczkowaniu jonów clilorkowych. Metodę Mohra stosuje się przy zawartości clilorków > 5mg/dnv\ W oznaczeniu przeszkadzają: barwa > 30mg Pt/dm³, mętność > 30mg/dm³, Fe >10mg/dnr\ ortofosforany > 25mg PO4 ,/dm\ bromki, jodki, cyjanki, siarczki, siarczyny, tiosiarczany (S2O3^2--).

Wykonanie oznaczenia

Do kolby stożkowej odmierzyć 100 ml badanej wody (w przypadku wyższego stężenia badaną pr óbkę należy rozcieńczyć wodą destylowaną). Następnie dodać 1 ml roztwor u chromianu potasowego (K2C1O4) i miareczkować 0,1 M roztworem azotanu srebrowego (AgNO.i) do zmiany zabarwienia na żółtobrunatną.

Następnie zmiareczkować w podobny sposób próbę kontrolną z wodą destylowaną przy użyciu tej samej ilości wody i chromianu potasowego.

Obliczyć zawartość chlorków w badanej wodzie uwzględniając próbę kontrolną wg

wzoru:

X =

mg/dm³ Cl

c - miano (molowość) roztworu AgNO?

a - objętość AgNOj zużyta na zmiareczkowanie badanej próbki wody, ml b - objętość AgNOj zużyta na zmiareczkowanie próby kontrolnej,

V - objętość próbki wody użytej do oznaczenia, ml Mn - masa molowa chloru

Siarczany. (PN-80/C-04566)

Siarczany, czyli sole kwasu siarkowego występują w wodach naturalnych od kilku do kilku tysięcy miligramów/dm³. Są anionem powszechnre występującym w wodach. Dostają się do wód wskutek wymywania skal i gleb, pokładów geologicznych, z opadów