odczynie wody niższym od pH = 8.3 i oznacza się ją wobec fenołoftaleiny. Przy pH>8.3 kwasowość wody nie występuje. Reakcje zobojętniania za pomocą zasad można przedstawić następująco:
H++OH =H20 C02 + OH = HCO3
Przy występowaniu kwasowości mineralnej woda ma charakter silnie korozyjny w stosunku do betonu, żelaza i innych metali. W związku z tym kwasowość mineralna jest niedopuszczalna w wodach uzytkowycłu gdyż rozpuszczone metale są szkodliwe dla zdrowia, natomiast kwasowość wywołana obecnością C02, ze względu na lrigienę nie ma większego znaczenia.
Zasadowość wody.
Jest to zdolność wody naturalnej do zobojętniania mocnych kwasów nieorganicznych (tj. przyjmowania protonów) do określonego pH wobec umownych wskaźników. Jest ona spowodowana obecnością wodorowęglanów, węglanów (głównie metali alkalicznych), rzadziej wodorotlenków, boranów, krzemianów i fosforanów. Przy pH<8.3 występują przeważnie wodorowęglany Ca(HCOj)2. Mg(HCO.?)2, Fe(HCO?)2. rzadziej NaHCCh. W wodach zanieczyszczonych ściekami przemysłowymi (przy pH>8.3) mogą występować obok anionów słabych kwasów jak np. HCQjH, CO ?2 . H2P04. HP042. Si O ?2 również mocne zasady jak NaOH. KOH i Ca(OH)2, które dysocjują z wytworzeniem jonów OH-.
Podczas miar eczkowania zachodzą następujące reakcje:
+ I + 1 I O L_ |
— HyO | ||
wobec | |||
wobec oranżu metylowego |
CO,' + H+ - |
— HCO3- |
fenołoftaleiny |
hco3‘ + H+ — |
— co2 + h2o |
W oznaczeniu przeszkadzają: mętność > 30mg/dnr i barwa > 50 mg Pt/dm3.
Zasadowość może być ogólna (M), oznaczana wobec oranżu metylowego przy pH>4.5 lub zasadowość mineralna (F), oznaczana wobec fenołoftaleiny przy pH>8.3. W wodach naturalnych, w zakresie pH=4.5-8.3 występuje przeważnie aniony wodorowęglanowe HCO? , przy pH>8.3 występują ponadto jony CO32 i OH . Zasadowość pochodząca równocześnie od trzech jonów praktycznie nie występuje, gdyż HCO3- +OH- -> CO?3- + H20