122529

4. Cząsteczkowość reakcji elementarnych to ilość cząsteczek, których równoczesne spotkanie się jest niezbędne do zajścia tej konkretnej elementarnej reakcji. Przykłady: reakcja elementarna H₂ + J₂ 2HJ jest dwucząsteczkowa,

reakcja elementarna Br, —» Br* + Br* jest jednocząsteczkowa.

Bywają bardzo rzadkie reakcje trójcząsteczkowe (brak mi na razie pewnego przykładu).

Wielkość ta ma sens, gdy jest jeden substrat.

C (Je t - J^=Jkdx	c 4łc t -J^ = |kdT
c0 ^c 0	Co C‘ 0
ln — = k *x	^1 1 , ---= k *x
c	c c0
^c° c^kT	■ . 1
c — = e~^kT	c c0 1
Co	^c i
	kx + -■
c =c0 *e	Co

-i4 = fkdx

c₀C 0 1

+ —

2

c² cś

z kolumn 3 i 6 powyższej tabeli:

dx

1 I

'-oj

= k * x

t

i/-w-ę = |kdx

0    (a - x)* (b - x) o

(uzasadnienie pod tabelką)

1    b(a - x)

-* In { = k ♦ X

a-b    a(b-x)

, U , U A

In— + ln-

a b- x

= kx * (a - b)

gdy c = -c₀

In

2cn

c₀ In 2

to x,_/2 =-— =-

² k k

gdy c = -c₀

_ln -r    ^C0 ^C0 ¹

^{lo T}i/2 —    ;    -    ~

k c₀k

gdy c = —c₀ to ⁴ I

2k*T,_/2= —- —

^co ^co

*1/2 =-

2c5k

5. Równania kinetyczne dla reakcji I-go, Ii-go i III-go rzędu.

	Równanie kinetyczne	Równanie scałkowane	Jednostki k	Wykres liniowy	^1/2	Przykład
I	-dc -= k *c dx	In— = k * X c	s'^1	•f 1/,	In 2 k	so2ci2 -> ->so2 + ci2
II	dx	i-J- = k*x c c0	mol	t ib'.	1 c0k	3C10" -> ->cio; + 2er
	^ = k.(a-x).(b-x) dx	1 b(a-x) , -\n—.-J = k*x a-b a(b-x)	3 m -*s mol	^ T	-	C4H,Br + NaOCjHj -» -»C4H,OC2H5 + NaBr
III	-dc t, -= k *c dx	-i » =2k*t C^2 Co	m^6 _| mol	ł	3 2c5k	na razie brak pewnego przykładu
	^ = k.(a-x)^2*(b-x) dx	pomijam, złożone wyrażenie	m^6 _| — mol		-	2NO + 02 —» 2NO,

2^n_l -1

Za wyjątkiem reakcji I-go rzędu połówkowy czas reakcji wyraża się wzorem x,,, =---

(n -ljcj" ♦ k

Opracowanie: dr in2. B. Andruszkiewicz