123298

gdzie / = 0,1, 2,...; rnj = O, ±1, ±2, ±3......± /.

Podsumowując

Prawo, zasada, twierdzenie

Wartość orbitalnego momentu pędu elektronu w atomie i jego rzut na oś z przyjmują ściśle określone wartości zależne od liczb kwantowych / i mi.

Spin elektronu

Na podstawie badania widm optycznych atomów wodoru i metali alkalicznych oraz doświadczeń nad oddziaływaniem momentów magnetycznych atomów z polem magnetycznym (doświadczenie Stema-Gerlacha) odkryto, że wszystkie elektrony mają, oprócz orbitalnego, rówtież wewnętrzny moment pędu , który został nazwany spinowym momentem pędu (spinem) ®. Okazało się, że elektron zachowuje się tak, jakby był kulką wirującą wokół pewnej osi obrotu (analogicznie jak Ziemia obiegająca Słońce i obracająca się wokół swej osi).

Okazuje się ponadto, że spin jest skwantowany przestrzennie i że dla danego stanu orbitalnego są możliwe dwa kiemnki spinu czyli, że rzut wektora spinu na oś z może przyjmować tylko dwie wartości co określa spinowa liczba kwantowa s®, która może przyjmować dwie wartości s = ± Vi

Moment pędu atomu jest sumą momentów pędów orbitalnych i spinów wszystkich elektronów w atomie i jest też skwantowany przestrzennie.

&b&2 Zasada Pauliego

W 1869 r. Mendelejew jako pierwszy zauważył, że wększość własności pierwiastków chemicznych jest okresową funkcją liczby atomowej Z ©określającej liczbę elektronów w atomie, co najlepiej uwdacznia się w odpowiednio skonstruowanym układzie okresowym pierwiastków. Właściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków powtarzają się jeżeli zebrać je w grupy zawierające 2, 8, 8, 18,18, 32 elementów.

W 1925 r. Pauli podał prostą zasadę (nazywaną zakazem Pauliego®), dzięki której automatycznie są generowane grupy o liczebności 2, 8, 18, 32. Pauli zapostulował, że

Prawo, zasada, twierdzenie

W atomie wieloelektronowym w tym samym stanie kwantowym, może znajdować się co najwyżej jeden elektron.

Ponieważ stan kwantowy charakteryzuje zespół czterech liczb kwantowych

n -1.2.3.....

(36.3)

/-0,1,2, ,n-1

m_t -0.±1,±2,.....±(/-1),±/