123314

m = k +1 +t

788,7|s]

0,2595 3,29 *10 ⁴ *1

gdzie:

m - masa katody

Reakcje elektrodowe przebiegające w trakcie elektrolizy badanych roztworów:

Katodowa: Cu²* + 2e = Cu

Anodowa : 20HT - 2e = 0₂ + 2H'

masa katody przed procesem [g]	masa katody po procesie [g]	masa stopu Cu-Ni [g]	masa Cu [g]	zawartość Cu w% wagowych	masa Ni [g]	zawartość Ni w% wagowych
15,9368	16,2205	0,2877	0,2837	98,61	0,004	1,39

%Cu = -Ł* ioo%= ^^*100% = 98,61% "W,    0,2877

%Ni =    - *100% =    *100% = 1,39%

™_a<ru    0.2877

3. Wnioski

Do rozdzielania i oznaczania obok siebie metali o zbliżonych potencjałach wydzielania stosuje się zwykle elektrograwimetrię z kontrolowanym potencjałem elektrody czynnej. Potencjał standardowy Cif²/Cu = +0,34, a potencjał Ni*²/Ni = -0,26, dlatego na katodzie wydzieliła nam się Cu, ponieważ jest bardziej elektrododatnia. Ogólnie procesy elektrolizy odznaczają się od innych procesów tym, że przebiegają z bardzo dużą wydajnością dochodzącą do ok 100%. Ilość wydzielonej miedzi w procentach wagowych wyniosła 98,61%, natomiast ilość wydzielonego Ni w procentach wagowych wyniosła 1,39%. Tak mały uzysk niklu może być spowodowany tym że w laboratorium panuje nieład artystyczny a zlewki podczas elektrolizy pękają!