Obraz (9)

Udział maso w)' składnika i

(6.10)

gdzie: m,. masa składnika i, m masa mieszaniny.

I dział molowy składnika t

(631)

gdzie: n, — liczba moli składnika i,

n - całkowita Hczba moli mieszaniny.

Równanie stanu mieszaniny gazów doskonałych o całkowitej masie m ma postać

p-V-mR_m T    (6.32)

gdzie: R„    stała gazowa mieszaniny.

6.2.4. Pojęcia gazu doskonałego, półdoskonałego i rzeczywistego

W praktyce czynnikiem termodynamicznym może być gaz. łub para. których parametry termodynamiczne często znacznie się różnią od parametrów termodynamicznych gazu doskonałego.

W celu ułatwienia rozważań dotyczących czynników termodynamicznych wprowadzono pojęcia: gaz doskonały, gaz półdoskonały oraz gaz rzeczywisty.

Gaz doskonały spełnia równanie stanu bez żadnych zastrzeżeń w każdych warunkach oraz ma stałe ciepła właściwe c_v i c_f. (Jaz doskonały spełnia więc prawa: BoyIe’a i Mariotte’a. Gay-Lussaca. Charlesa i Avogadra.

Gaz półdoskonały spełnia wymienione trzy prawa, ale jego ciepła właściwe nie są stałe i zależą od temperatury. Ciepła właściwe tych gazów w niskiej temperaturze zmieniają się nieznacznie, natomiast w temperaturze wysokiej wyraźnie rosną z jej wzrostem.

Gazy. których właściwości znacznie różnią się od właściwości gazów doskonałych, są nazywane gazami rzeczywistymi

Najbardziej zbliżone właściwościami do gazu doskonałego są tzw. gazy jednoatomowc (heł, argon i neon). Właściwości gazów dwuatomowych (tlen, azot. wodór i tlenek węgla) tylko nieznacznie odbiegają od właściwości gazów doskonałych. Właściwości gazów wicłoatomowych (np. tak ważnych w technice, jak metan i etylen) znacznie różnią się od właściwości gazu doskonałego.