49483

24. Elektrony - cząstki elementarne naładowane ujemnie

25.    Elektrony walencyjne - to elektrony na ostatniej powłoce

26.    Elektroujemność - czyli zdolność przyciągania elektronów

27.    Energia aktywacji- to nadmiar energii potrzebny do zajścia reakcji chemicznej; jest wielkością bariery energetycznej, która musi pokonać układ reagujących indywiduów chemicznych, aby doszło do reakcji chemicznej, jej wclkość zalezy od rodzaju reagujących cząsteczek. Zachodzi bezpośredni związek między energią aktywacji i szybkością reakcji

28.    Entalpia rozpuszczania- energia wydzielona lub pochłonięta podczas rozpuszczania jednego mola substancji, w takiej ilości rozpuszczalnika, aby powstał roztwór nasycony

29.    Estry- Są pochodnymi kwasów karboksylowych powstałymi w reakcji kwasów z alkoholem bądź fenolem.

30.    Fenole krystaliczne, niskotopłiwe ciała stałe, trudno rozpuszczalne w wodzie. Mają właściwości toksyczne i powoduje skórne oparzenia.

31.    Gramorównowainik- liczba gramów pierwiastka z lg wodoru lub mogąca zastąpić tę ilość wodoru w związku chemicznym

32.    Grupa funkcyjna- stanowi charakterystyczne ugrupowanie cząsteczek, zastępujące atom H w cząsteczce węglowodoru. Nadaje ona odpowiedni charakter zw. Organicznym i zasadniczo zmienia ich właściwości w porównaniu z właściwościami odpowiedniego węglowodoru. W cząsteczce może występować jedna lub więcej g. funkcyjnych, mogą być one identyczne lub różne.

33.    Grupy dzieli się na otówne (1,2, 13-18) oraz poboczne (3-12), cechą podobne właściwości fizykochemiczne, przy czym podobieństwa te są wyraźniej zaznaczone w grupach głównych grupa 1-2 - oprócz H, silne właściwości metaliczne (rosną wraz ze wzrostem liczby atomowej), wzrasta reaktywność, grupy 14-17- niemetale, dla których reaktywność maleje z wzrostem liczby atomowej, grupa 18 gazy szlachetne, charakteryzujące się biernością chemiczną. Grupy o silnych właściwościach metalicznych tworzą tlenki zasadowe, natomiast niemetale tworzą tlenki kwasowe numer grupy-zazwyczaj oznacza wartościowość (w grupach 13-17 odejmujemy 10)

34.    Hydraty-związki uwodnione

35.    Hydroliza- reakcja chemiczna polegająca na rozpadzie cząsteczek związku chemicznego na dwa lub więcej mn*jszych fragmentów pod wpływem kontaktu z wodą lub parą wodną. W przypadku soli jonowych przez hydrolizę rozumie się zbiór wtórnych reakcji jonów powstałych w wyniku sołwolizy tej soli, które niekiedy prowadzą do zmiany pH środowiska. Tak zachodzi przeważnie A-B ♦ H,0 -> H-B ♦ A-OH. Hydroliza może być kationowa, anionowa

36.    Hydrozole- roztwory koloidalne w których ośrodkiem dyspersyjnym jest woda

37.    Izobary- atomy różnych pierwiastków o tej samej liczbie masowej np. %Ca, ®i*K

38.    Izotony- atomy różnych pierwiastków mające w jądrze atomowym tę samą liczę neutronów

39.    Izotopy-odmiany tego samego pierwiastka różniące się tczbą neutronów w jądrze. Mają te samą liczbę atomową, ale różną liczbę masową (np. Prot, deuter i tryt - izotopy wodoru). Dla danego pierwiastka skład procentowy izotopów jest stały, niezależny od rodzaju i położenia geograficznego źródła, z którego pierwiastek został uzyskany; istnieją także izotopy promieniotwórcze ulegające rozpadowi w wyniku emisji promieniowania

40.    Jon- atom lub grupa atomów, obdarzona ładunkiem elektrycznym powstałym przez przyłączenie elektronów lub ich oderwanie. Jony jednojądrowe nazywane SA prostymi a wiclojądrowc jonami złożonymi

41.    Katalizatory- substancje które po zakończeniu reakcji pozostają niezmienione, zjawisko takie nazywa się kataliza

42.    Katoda- elektroda półogniwa, w której zachodzi redukcja (biegun dodatni).

43.    Klucz elektrolityczny jest rurką wypełnioną roztworem soli (np. KCI) zamknęła obustronnie membraną umożliwiająca przepływ jonów.

44.    Koagulacja wytrącanie się osadu z roztworu

45.    Kondensacja aldolowa- reakcja dimeryzacji aldehydów bądź ketonów katalizowana zasadami

46. Kopolimer- makrocząsteczka zawierająca dwa lub więcej typów przeplatających się merów