52318

> wiązania wodorowe

Mechanizm katalizy enzymatycznej

1. Zetknięcie cząsteczek substratów z powierzchnią cząsteczek enzymów.

2 Oddziaływanie elektrostatyczne S i E prowadzące do powstania wzbudzonej, formy kompleksu ES.

3.    Zajście reakcji enzymatycznej - kompleks ES ulega przekształceniu w enzym - produkt.

4.    Uwalnia się produkt i wolny enzym.

Budowa centmm katalitycznego (aktywnego)

>    Miejsce wiązania substratu - grupy pomocnicze (kontaktowe)

>    Miejsce katalityczne - grupa katalityczna

Modele CA

>    Wg Fischera - „klucz i zamek"

>    Wg Koshlanda - „ręka i rękawiczka"

Kataliza enzymatyczna Substrai —» produkt (spadek energii)

Wolna energia (G) - opisuję potencjalną energię (zmiana w reakcji z enzymem)

Np. biosynteza - wymaga energii Energia aktywacji - obniżana przez enzymy

Bariera energetyczna (szczyt - energia stanu przejściowego)(zmiana kształtu)

Substrat wpływa na różnicę energii pomiędzy substratem i produktem

Czynniki wpływające na aktywność enzymu

r Temperatura (niewielki wzrost 1-2°C powoduje wzrost szybkości reakcji aż do momentu denaturacji) r Stężenie jonów wodorowych (odstępstwa od pH naturalnego —> zmiany w CA —> spowolnienie reakcji)

>    Potencjał oksydo-redukcyjny (np. -SH)

>    Modulatory (w zależności od rodzaju inhibitora np. leki. trucizny i inne substancje egzogenne)

Enzymy allosteryczne mają CA i centrum regulatorowe (CR). Przyłączają aktywatory i modulatory.

Np. ATP i AMP - fosforylacja lub defosforylacja aminokwasu w CA KINETYKA ENZYMATYCZNA

Zajmuje się zagadnieniami związanymi z szybkością i mechanizmem reakcji

Szybkość reakcji mierzymy zmianą stężenia C reagujących substancji (substrat lub produkt) w jednostce czasu t.

Stała szybkości reakcji (stała proporcjonalności k) - zależy od rodzaju reakcji chemicznej, warunków jej przebiegu i jest charakterystyczna dla danej temperatury Liczbowo równa jest szybkości takiej reakcji, w której stężenie wszystkich reagujących substancji są równe 1 moll Jest wyznaczana doświadczalnie.

Reakcja wyrażona ogólnym wzorem stechiometrycznym

oraz równaniem kinetycznym

Klasyfikacja kinetyczna reakcji chemicznych

Rząd reakcji - suma wykładników potęgowanych ze stężenia reagentów. Wykładniki dobierane są doświadczalnie i nie