ZAKAZ PAULIEGO

Każdy elektron atomu znajduje się w innym stanie kwantowym, charakteryzowanymi pięcioma liczbami kwantowymi :główną liczbą kwantową, orbitalną ,spinową liczbę kwantową ,magnetyczną ,magnetyczną spinową. Zakaz Pauliego :w atomie nie mogą istnieć dwa elektrony ,których stan kwantowy nie różniłby się przynajmniej jedną liczbą kwantową.

ENERGIA JONIZACJI.

Jest to proces pobierania lub oddawania przez atomy elektronów w wyniku czego atomy stają się cząsteczkami naładowanymi elektrycznie (jonami). Wyróżniamy jonizację dodatnią i ujemną. Dodatnia - jest to energia potrzebna do odebrania elektronu najsłabiej związanego z atomem i przeniesienia go poza sferę oddziaływania części atomu. Ujemna jest to ilość energii jaka jest wyzwolona w procesie przyłanczania elektronu do izolowanego atomu. O wartości energii jonizacyjnej decydują: rozmiary atomu, ładunek jądra, konfiguracja elektronowa.

WIĄZANIA ATOMOWE SPOLARYZOWANE.

Są to wiązania pośrednie między wiązaniem jonowym a kowalencyjnym. Cząsteczka +a jest biegunowa zwana polarną H + Cl --- HCl. Polarność cząsteczek zależy od elektroujemności związanych się atomów.

PODZIAŁ ZW. ORGANICZNYCH.

Związki organiczne dzielimy na alifatyczne i aromatyczne. Alifatyczne dzielimy na nasycone i nienasycone. Nasycone na alkany i cykloalkany, nienasycone na alkeny, alkiny. Aromatyczne dzielimy na jednopierścieniowe i o pierścieniach skondensowanych. Węglowodory dzielimy na łańcuchowe (alkany, alkeny, alkiny), pierścieniowe (cykloalkeny, aromatyczne o pierścieniach skondensowanych ,aromatyczne jednopierścieniowe)

LICZBA ATOMOWA

Jest równa liczbie protonów w jądrze atomu. Jest ona równie liczbą porządkową (kolejną) pierwiastka w układzie okresowym.

UKŁ. OKRESOWY.

Okres jest to uporządkowany według wzrastającej liczby atomowej zbiór pierwiastków ,których atomy zawierają identyczną liczbę powłok elektronowych. Numer okresu odpowiada liczbie tych powłok .Każdy okres rozpoczyna się jednowartościowym ,bardzo aktywnym metalem -litowcem, a kończy się chemicznie biernym helowcem. Wewnątrz okresu stopniowo zmieniają się właściwości od pierwiastków metalicznych i bardzo aktywnych poprzez mało aktywne metale i następnie mało aktywne niemetale, aż do bardzo aktywnych niemetali.

PRAWO DZIAŁANIA MAS

Jest to stosunek stałych szybkości obu reakcji ,K1/K2 ma dla każdej reakcji wartość stałą i nosi nazwę stałej równowagi reakcji K. Ostatecznie więc stan równowagi opisany jest wzorem K= [C]*[D]/[A]*[B]=K1/K2 V1=V2 ;A+B↔C+D ;V1=K1[A]*[B]; V2=K2[C]*[D]; W stanie równowagi stosunek iloczynu stężeń produktów do iloczynu stężeń substratów jest wielkością stałą, charakterystyczną dla tej reakcji w danej temperaturze.

NAJWAŻNIEJSZE GRUPY FUNKCYJNE ZW. ORGAN.

-OH grupa hydroksylowa /alkohole/, -COOH karboksylowa /kw. Organiczne/, -CHO gr. Aldehydowa, -CO gr. karbonylowa , -NH₂ gr. aminowa, -NO₂ gr. nitrowa, -COO gr. estrowa.

WIĄZANIA JONOWE

Np. NaCl tworzą się między silne elektrododatnimi i elektroujemnymi pierwiastkami. ₁₁Na 1s² 2s² p^l 3s¹ --- Na⁺+ 1s² 2s² p^l 2s¹ ; 17Cl 1s2 2s2 pl 3s2 p5 ---Cl^- 1s² 2s² p⁶ 3s⁷ p⁶ Na + Cl ---- Na⁺+CL ---NaCl

REGUŁA HUNDA

Wynika z niej że: liczba nie spolaryzowanych elektronów w danej powłoce powinna być możliwie największa, pary elektronów tworzą się dopiero po zapełnieniu wszystkich poziomów orbitalnych danej powłoki przez elektrony nie spolaryzowane, elektrony nie sparowane w poziomach orbitalnych danej powłoki mają jednakową orientację spina. Z reguły tej wynika ,że ujemnie naładowane elektrony dążą do zajęcia możliwie oddalonych od siebie obszarów przestrzennych.

KOROZJA MAT. BUDOWLANYCH

Korozja mat. Budowlanych jest to stopniowe niszczenie wskutek chemicznego ,elektrochemicznego lub fizycznego oddziaływania środowiska. W wyniku reakcji zachodzących między materiałem a otaczającym środowiskiem materiał ulega zniszczeniu lub traci swoje pierwotne właściwości. Rozróżniamy następujące rodzaje właściwości: korozja ługująca /niszczenie betonów na skutek działania wody miękkiej/, korozja kwasowęglowa /spowodowana oddziaływaniem dwutlenku węgla/, korozja ogólnokwasowa /związana z aktywacją jonów wodorowych pH/, korozja siarczanowa /zależna od zawartości jonów siarczanowych/, korozja magnezowa /zależna od zawartości jonów magnezowych/.

POWINOWACTWO ELEKTRONOWE

Jest to energia wydzielająca się w skutek pobrania elektronu przy tworzeniu jonu ujemnego. Powinowactwo elek. stanowi cechę charakterystyczną danego pierwiastka. Proces przyłączenia elektronu do obojętnego atomu jest na ogół egzoenergetyczny: atom+elektron-anion+hV (powinowactwo elektr.). Rozpatrując pierwsze drugie trzecie ..powinowactwo zauważymy ,że w przypadku przyłączenia pierwszego elektronu do atomu typowego niemetalu towarzyszy zwykle uwolnienie energii. Ujemny ładunek wytworzonego jonu utrudnia przyłączenie następnego elektronu i dlatego już drugie powinowactwo elektronowe ma wartość dodatnią. Wprowadzenie drugiego elektronu podobnie jak każda jonizacja wymaga doprowadzenia energii z zewnątrz.

---