EGZAMIN Z CHEMII ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2003/2004

Termin drugi (poprawkowy)

1. Nie korzystając z gotowych wzorów oblicz pH następujących roztworów:

1. 0,2 mol/l wodny roztwór zasady organicznej o K_b = 2,5·10^-4

2. 10 ml roztworu A zmieszano z 18 ml 0,1 mol/l kwasu solnego

3. 10 ml roztworu A zmieszano z 20 ml 0,1 mol/l kwasu solnego

4. 10 ml roztworu A zmieszano z 22 ml 0,1 mol/l kwasu solnego

2. W celu oznaczenia zawartości jonów magnezu i wapnia w wodzie mineralnej, 20 ml próbki tej wody miareczkowano roztworem wersenianu dwusodowego EDTA o stężeniu 0,05316 mol/l, zużywając średnio 21,85 ml titranta na próbkę, gdy miareczkowanie prowadzono przy pH 10 wobec czerni eriochromowej T oraz średnio 11,75 ml titranta na próbkę, gdy miareczkowanie prowadzono przy pH 13 wobec mureksydu. Podaj w g/l zawartość jonów magnezowych i wapniowych w badanej wodzie mineralnej. M{Mg}= 24,30 g/mol, M{Ca}= 40,08 g/mol.

3. A: Sporządzono roztwór zawierający po 0,2 mol/l jodu, jonów jodkowych, jonów żelaza(II) i jonów żelaza(III) w wodzie. W którym kierunku pobiegnie reakcja redoks w tym roztworze: utleniania żelaza(II) do żelaza(III), czy utleniania jonów jodkowych do jodu?

B: Czy kierunek reakcji się zmieni, jeżeli roztwór A zmieszamy z jednakową objętością roztworu cyjanku potasu o stężeniu 3 mol/l? E⁰{Fe³⁺/Fe²⁺} = 0,770 V, E⁰{I₂/I^-} = 0,535 V, {[Fe(CN)₆]^3-}= 4,0·10⁴³, {[Fe(CN)₆]^4-}= 2,5·10³⁵.

4. W jakich granicach należy utrzymać stężenie octanu sodowego, aby z roztworu zawierającego 0,01 mol/l jonów Cr³⁺ , 0,25 mol/l jonów Cu²⁺ i 1 mol/l kwasu octowego, wytrącił się tylko wodorotlenek chromu? Jakiemu przedziałowi pH odpowiadają te dwa graniczne stężenia?

K^SO{Cr(OH)₃} = 1,00·10^-31 , K^SO{Cu(OH)₂} = 2,51·10^-19 K_a{CH₃COOH} = 1,58·10^-5

5. Omów jodometryczną metodę oznaczania utleniaczy: sposób postępowania, titrant, substancje podstawowe, wskaźnik, ograniczenia.

6. Wymień i krótko opisz techniki miareczkowań kompleksometrycznych.

7. Napisz równania następujących reakcji i opisz krótko obserwowany efekt analityczny tzn. zmiana barwy, wytrącenie osadu (kolor i inne właściwości), wydzielenie gazu (kolor, zapach, charakter kwasowo-zasadowy, charakter redoks i inne właściwości) itp. Jeżeli reakcja jest wieloetapowa, tzn. występuje reakcja z nadmiarem reagenta, proszę to uwzględnić.

A: Reakcje jonów Cu²⁺ i Cd²⁺ z amoniakiem i następnie z jonami cyjankowymi.

B: Reakcje osadów Hg2Cl₂ i AgCl z amoniakiem.

C: Reakcje roztwarzania As₂S₃ w kwasie azotowym, siarczku amonu i wielosiarczku amonu.

D: Po jednej reakcji ilustrującej charakter redoks jonów szczawianowego, azotanowego (III), chloranowego i chlorkowego.

---