56822

Reakcje drugiego rzędu:

Ola takich reakcji wzór na ich szybkość może mieć różne postać matematyczne, w zaieznośo od typu reakcji. Ody w reakcji występuję tylko jeden substrat A. to szybkość jest proporcjonalna do kwadratu jego stezema:

U - kj C»'

oraz:    1

k, m —

t

a także:

1

kr C*.

Przykładom takie) reakc)l może być rozkład jodomodoru.

Ody w reakcji btore idzial dwa substraty A ♦ 8. ta

v - ki e* - c.

i w tym przypadku:

2,303    C«.(C..-y)

» (C« -    C„ (C« - y)

gdzie y. ubytek stężenia substratu A równy ubytkowi stężenia substratu B.

Przykładem takich reakcji se np. termiczny rozkład NO„ reakcje di mery zac ji, hydroliza estrów w środowisku zasadowym.

Reakcję trzeciego rzędu

na przykład:

A ♦ B *C -ś prodikty

t> • k, • «»• Ca - Cc

k, ma prostę postać w przypadku A ■ B ■ C

1    (C.*- C»)

t    2 • C.* • C*

C« - stężenie poczętkowe każdego z trzech substratów C - stężenie po czasie t.

3

2 -k, - C.*

Przykładem jest:    2NO ♦ Cl, -» 2NOCI

2NO łH,4 NX> -ł- HA)

Dla reakcji:    2A ♦ B -» produkty

V ■ k, • Ca¹- Ca

lub:    3A -» prodikty

t> - ki • c»*

We wszystkich dokładnych rozważaniach kinetycznych w miejsce stęzeó w powyższych równaniach należy wprowadzić aktywności. Reakcje zerowego rzędu

W takich reakcjach szybkość mę zalezy od stężenia substratu (substratów), lecz od innych czynnłów. jak np dyfuzii substratów i produktów w niektórych reakcjach katalitycznych czy od natężenia promieniowana w reakcjach fotochemicznych, oraz

t> - k.    C. - C

t

a także

C.

tu ■ —-

Ik.

Przykładem sę tu reakcje enzymatyczne I katalityczne oraz fotochomkzne.

REAKCJE ZŁOŻONE:

Reakcje odwracalne: