62005

Hybrydyzacja orbitali jest zabiegiem czysto matematycznym prowadzącym do obliczenia rozkładu przestrzennego elektronów w cząsteczkach.

Orbitale atomowe podlegają uwspólnieniu energii dając orbitale zhybrydyzowanc. Orbitale zhybrydyzowanc charakteryzują się identyczną energią elektronów i tym samym kształtem swych konturów, a różnią się jedynie ukierunkowaniem w przestrzeni.

Ma to wpływ na kształt powstającej cząsteczki.

•    Model cząsteczki metanu - tetraedr (czworościan foremny)

•    Jeden orbital kulisty 2s atomu węgla oraz 3 wzajemnie do siebie prostopadłe orbitale p„ p_y i p_z dają 4 identyczne tak pod względem energetycznym jak i kształtu ich konturów orbitale zhybrydyzowane ukierunkowane tak, że Ich osie tworzą kąt 109*28*

Hybrydyzacja sp2

Hybrydyzacja sp2 orbitali boru powoduje plaski, trójkątny kształt cząsteczki z kątami 120° między wiązaniami B—F

Orbitale i tu nie zachowały pierwotnych właściwości, lecz uległy urównocennieniu.