71787

b)Porównując liczbę moli kwasu benzoesowego znajdującego się w roztworze użytym do ekstrakcji oraz liczbę moli wodorotlenku sodowego w ekstrahencie (gęstość roztworu wodnego NaOH o stężeniu 5% wag. Wynosi 1,05 g/cm³) stwierdzić, jak duży nadmiar zasady został użyty do ekstrakcji.

C_p =5%

V =25cm³

d =1.05

M =40—£— mol

n=C_mol V

m_r = d- V

c,⁼    100% i C^ =

ni.

m.

MV 5% 105

zatem:

0.001312

q —_£_

100% M V 100% 40

n = 0,0013125 -25 =0,033[nio/] NaOH

NaOH reaguje w stosunku 1:1 z kwasem zatem: n_nodmMr =0,033 -0,002459 = 0,03054 l[mo/]

"'„onr =ⁿnodirtar ™ = 0,03054 • 40 = 1,22164g\

m, = ^-100% = 24.431 g]

C_p

V_r ⁼ ~~~ ⁼ 23,27cm³ nadmiar użytego NaOH o

4. Problemy do rozwiązania

4.1

Proszę zaproponować dwa warianty ekstrakcji, która pozwoli rozdzielić kwas 1-nafotesowy od aniliny. Oba związki rozpuszczone są w eterze dietylowym.

Odp. Do ekstrakcji użyłbym mocnej zasady a następnie jednej z dwóch metod ekstrakcji Ekstrakcja periodyczna: polega ona na mieszaniu cieczy poddawanej ekstrakcji z ekstrahentem, pozostawiając je później do czasu rozdzielenia faz. Ekstrakt zlewa się do przygotowanego wcześniej naczynia, a pozostałą mieszaninę wytrząsa się z kolejną porcją rozpuszczalnika powtarzając kolejno te same czynności. Proces ten prowadzi się do momentu uzyskania zadowalającej ilości związku.

Ekstrakcja ciągła: podczas niej ekstrahent znajduje się w obiegu zamkniętym. Ze względu na stosowanie stałej ilości rozpuszczalnika, ekstrakt ulega zatężeniu, co ułatwia oddzielenie od niego wyekstrahowanego związku.

4.2

100 cm³ roztworu wodnego zawiera po jednym gramie związków A i B. Współczynniki podziału między chlorek metylenu (CH2CI2) i wodę w temp. 20°C wynoszą: dla związku A:

0,1 a dla związku B - 5. Policzyć, ile każdego z tych związków ( w gramach i procentach ) w