84556

c⁽²⁾ = f HA ⁽²⁾] + 2 f( HA )⁽²⁾2]

1 - a

Jako. że składnikiem ulegającym podziałowi między fazę wodną i benzenową jest monomer, gdzie

K<

[HA

[HA'

o trzymujemy

(1-a) Kc

+ 2 K,

(1 -a)c Kc

,<i>

3. Opracowanie wyników:

Obliczam molalność kwasu benzoesowego w fazie wodnej.

nr	Objętość NaOH [cm^l	Liczba moli w fazie wodnej ^ndHsCOOH ^= ^ ‘ CsaOH * KyuOH [mol]	Molalność w fazie wodnej r _ ^nCtHyCOOH '~hj) — ^mH;0 [mol/kg]
1	6,7	0.000268	0,00536
2	7,6	0.000304	0,00608
3	8.05	0,000322	0.00644
4	15,87	0.0006348	0,012696

Obliczam molalność kwasu benzoesowego w fazie ksylenowej (m_bx = d_hy ■ V_ltx = 21,605# ).

nr	Masa kwasu benzoesowego mk = mp - m„ [g]	Liczba moli w fazie ksylenowej przed wytrząsaniem „ _ "h ^nC.H.COOH ~ . . [mol]	Liczba moli w fazie ksylenowej po wytrząsaniu ^flCtHiCOOH ^= ^ • C Na0ti • VSa0„ [mol]	Molalność w fazie ksylenowej ^ _ ^nC„HĆOOH ^Lks\. - fmol/kg1
1	0.1118	0,000915493	0,000647493	0,029969588
2	0,1376	0.001126761	0,000822761	0.038081952
3	0.162	0,001326564	0,001004564	0.046496831
4	0,3195	0,002616279	0,001981479	0,091713912

Uwzględniając stałą dysocjacji kwasu benzoesowego wynoszącą dla środowiska wodnego K - 6,46-10 '⁵ obliczam molalność formy niezdysocjowancj w fazach wodnych.

nr	Molalność w fazie wodnej ^ _ ^ni\HyCOOH ^ H,0 "^lH:0 [mol/kg 1	Stopień dysocjacji	Molalność w fazie wodnej formy niezdysocjowanej CWł0 ^= Ch2o ’ 0 ” **) [mol/kg]
		-K + yjK^1+4KC„:0
		2 C - ^h3o
1	0.00536	0.103921836	0.004802979
2	0,00608	0.09790195	0.005484756
3	0.00644	0.095265135	0.005826493
4	0,012696	0.068832984	0.011822096

Stężenia kwasu benzoesowego zestawiam w poniższej tabeli m.in.: stężenie w fazie ksylenowej, jak i stężenie w fazie wodnej.