87252
Zgodnie z twierdzeniem Duhema oraz regułą faz Gibbsa podanie wartości parametrów stężenia c i temperatury T w stanie równowagi określa jednoznacznie wielkość adsorpcji a. Prawidłowość tą ilustruje funkcja zapisana w postaci uwikłanej:
f(a, c,T) = 0
Zazwyczaj układ charakteryzuje się przez podanie zależności między dwiema spośród powyższych wielkości przy ustalonej trzeciej z nich, a więc np. równaniem izotermy adsorpcji:
O = fl(Cr)T
Jednym z najbardziej popularnych równań opisujących adsorpcję jest izoterma Langmuira. Dla układu ciecz-ciało stałe przyjmuje ona następującą postać:
a = amK cr/(l + Kcr)
gdzie: K/ (cm31 g) - stała
qJ (g/g) - wartość adsorpcji odpowiadająca całkowitemu pokryciu powierzclini warstwą jednocząsteczkową, tzw. pojemność monowarstwy.
Równanie to opiera się na założeniu, że utworzona warstwa adsorpcyjna jest jednocząsteczkową. Ponadto równanie dobrze opisuje jedynie izotermy I typu wg kryterium Bnmauera. Aby przydatność równania Langmuira można było potwierdzić doświadczalnie należy najpierw przedstawić zależność w postaci zlinearyzowanej. Osiągamy to poprzez przedstawienie wyrażenia jako funkcji 1 / a od 1 / cr:
(l/a)=(l/am)+ (l/(Kamcr))
Zależność ta jest po prostu równaniem prostej ( y = Dx + b ) o współczynniku kierunkowym J/ĆK*o^ i stałej l/am . Zatem nakładając punkty 1/a i l/C, na wykres otrzymujemy prostą, z której metodą najmniejszych kwadratów wyznaczamy współczynnik kierunkowy oraz stałą, a z nich już niemalże natychmiast otrzymujemy K i am.
• Adsorbent - jest substancją (najczęściej ciałem stałym), na powierzclini której następuje adsorpcja.
• Adsorbat - jest substancją (najczęściej cieczą lub gazem) ulegającą adsorpcji.
3.Aparatura i odczynniki
W doświadczeniu korzystano z następującej aparatury:
- spektrokolorymetr SPEKOL 11
podstawowe naczynia laboratoryjne (zlewki, kolby, lejki, sączki itp.) waga analityczna
Zastosowano także następujące odczynniki: woda destylowana 0.1% roztwór oranżu metylowego
- bufor ftalanowy (NaOH + KHCsH&J o pH = 5
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
PB040168 REGUŁA FAZ GIBBSA (określa warunki współistnienia faz) Suma liczby faz f oraz liczby stopni
dsc45 Reguła faz Gibbsa • Foza, to jednolito cz^ układu. • Subs
57437 skanowanie0004 (2) 4 zatem siła ciężkości Q pręta oraz relakcje Ra i Rb równoważą się. Zgodnie
4 (1548) 4 zatem siła ciężkości Q pręta oraz reakcje RA i Rb równoważą się. Zgodnie z twierdzeniem o
chemia mat bud020 Interpretację układów fazowych ułatwia reguła faz Gił^sa, zgodnie z którą: Suma li
skanuj0413 padania wiązki (kąt ugięcia) można napisać (zgodnie z rys. 4.19) oraz 2sin0 h = -jt 4.I.I
Skan (3) 1 R — ^1-^2 j ^3-^4 ^3+^4 Zgodnie z twierdzeniem Thevenina 75 = Rab + R
IMG193 193 193 Rya. 15*9* Schaoat obwodu do przykładu 15*6.6 Rozwiązanie Zgodnie z twierdzeniem o źr
więcej podobnych podstron