87277

Krzysztof Kozłowski    Warszawa, dnia 2 marca 2007

Marcin Krajewski Michał Ziółkowski

Sprawozdanie z Laboratorium Chemii Fizycznej

Wyznaczanie rozpuszczalność i stancji metodą syntetyczną.

Cel ćwiczenia

Celem ćwiczę ma było badanie równowagi ciecz - ciało stałe w układach trój składnikowych, wdanej temperaturze.

Wstq> teoretyczny

Rozpatrując układ dwufazowy, nie wnikając na razie w naturę faz, na podstawie drugiej zasady termodynamiki, której konsekwencją jest zależność określająca w układzie heterofazowym równowagę dyfuzji (materiałową) otrzymujemy.

tf - fi

Potencjał chemiczny czystej substancji zależy natomiast od ciśnienia. Z tego względu wygodnie jest wprowadzić pojęcie potencjału standardowego    równego potencjałowi

chemicznemu czystej substancji B pod ciśnieniem standardowym p⁰ =lbar =lCTPa. Wielkości te związane są relacją:

^(T)-^(p,T) + jv“dp

*

gdzie: V_E* objętość molowa czystej substancji

W przypadku faz skondensowanych, wpływ ciśnienia na wartość potencjału chemicznego jest niewielka i ra zwyczaj może być pominięta:

rt(r)-rf(p^p.rł»^S(p.rł*rf(r)

Na podstawie tych założeń dla układu heterofazowego można zapisać dla dowolnego składnika B

+ RT lntfg - fig¹ +RTina&

czyJi

di    i

Różniczkując powyższe równanie względem temperatury (gdy p = p^a =const )_j po uwzględnieniu związków między funkcjami molowymi cząstkowymi:

oraz pl - Hg - 75

d T

otrzymuje się:

>5

dln	ki a i

[1]

dr

R2*

i