87609

13. Oznaczano argcMumctryc/nic zawartość jonów PO,¹ w 50.00 cm* roztworu powstałego Przez roztworzenie 0.2454 g próbki apatytu. W trakcie miareczkowania zu/yto 21.65 cm' aiOOS M rarrworu AgNO,. Oblicz względny Wad miareczkowania. jeżeli rzeczywista zawartość fosforu v» a|Xttycic ssynosila 8.820f». Jakie było stężenie jonów Ag» i PO, w punkcie kc«K«\\>m miarcc/kossania? fir*WW-lW    A,-30.97

(4-4094. /Ag*/-/.2- 10' mot/Jm'. If()/ 1-7.5 I0^l: molAim’)

14 /awartość fosforanów w próbce stałej oznaczano argcntomcirycznic i vnpma IX> oznaczenia argentometry cnego odważono 0.4334 g próbki. losfirony przeprowadzono do roAwnru i dodano 50.00 cm'O.IQ55 M AgNO> Nadmiar jonów srebra mbniarcc/kowano /używaj*: 10^55 cm' 4X1021 M KSCN (metoda Voihardł> Do o/nac/cnia Wagowego pobrano druga próbkę (o innej masie). fosforan) przeprowadzono do roztworu, w)tracono osad fosforanu! V) magnezu, odsączono i wsprałooo do Mg-P/X. Jaka była masa próbki użytej w drugim oznaczeniu, jc/eli otr/y (tsano 0.5390 g MgjPjOrf AŻ =30.97 A,, = 16.00 NKMg-PjOf) « 222^7    (mm 1.500gt

15.    Próbkę o masie 0.7440 g zawierającą m. in. chlorek potasu rozpuszczono w wodzie IX> otrzymanego roztworu dodano 50.00 cm' 0.1020 M ni/twrcu AgNO,. Nadmiar pinów Ag* odmiarcczkossano 0.0996 M ro/tssorem KSCN (w obecności jonów Fe'" jako wskaźnika), /użyto 7.86 cm' tego roztworu. Obliczyć prwentowa zawartość chloru w próbce.

A„= 35.453    (20574)

16.    /aniec/ys/CAWta próbkę As/), o masie Ol3000 g rivtwor/ono a arsen utlcni.no do AsO,'. 1A> otrzymanego r.utworu dodano 50.00 ero’ roztworu AgNO, o stężeniu 0.2000 M. Nadmiar jonów srebra ixJmiarcc/kossano (w obecności jonów Fe¹*) 0.0825 NI roztworem KSCN. /używając 12.7} cm' tego roztworu. Obliczyć zawartość proccntossa tlenku arscnullll) w próbce.

Msoui* WJU    (ŚWU54)

17.    Próbkę apatytu o masie 1.2250 g roztwora no. a roztwór przeniesiono do kolby o pojemności 100.0 cm' i uzupełniono do kreski. / kolby pobrano 25.00 cm' otrzymanego roztworu (zawierającego jony Pt),¹ ) i dodam nadmur AgNO,. Wytracony osad Agd*0, odsaczmo. przemyto i rssztworAino w kwasic, a uwolnione jony Ag* /miareczkowano (w obecności jonów Fe¹*) /u/ywajac 25.12 cm' rozlssoru KSCN o stężeniu O.IlkM) NI. Jaka była /assartość procentowa PjO, w badanej próbce.’

Mrjns * 141.95    l2Qltnt

18.    Próbkę o masie 0.7439 g . zawierającą chlorek galutlll) rozpuszcAKto w wodzie. IXi mAworu dodano 51X00 cni 0,1007 M AgNO«. Nadmiar yon.św Ag* ziniaiec/kowano wobec jonów Rc^u jako wskaźnika, /używając 7.86 cm' 0X1996M roztworu KSCN. Oblicz zawartość pr.vcnl.iwa Cratlr w próbce.

Moc,.- 176.08    (33.554)

19.    / m/tssoru zawierającego jony chlorkowe pobrano dssic próbki o takiej samej objętości. Oznaczając jon) Cl menel* Mohra w picrs.szcj z nich zu/yto 27.65 cm* 0,09665 M AgNO. i psęicłniono 61*1 względny -1.45*4. W drugiej próbce przeprowadzono oznaczenie jonów Cl metoda Volharda dodając 50.00 cm’ 0.09665 M AgNO,. a następnie .Hlmiarcczkowujoc nadmiar jonów Ag" za pomoc* 0.1145 M NII*NCS. ONiczyć objętość Jsdanego roztworu NH,NCS. jeżeli oznaczenie to wykonano bezbłędnie.

IV ■ IRS2 cm't

20.    Zawartość jonów jodkowych w roztworze oznaczano dwoma metodami

argratomctryc/nic 1 rcd>4..ymctrye/iiK W tym celu pobrano dw v próbki po 25.00 cm' badanego roztworu. Pierwsza /miareczkowano zu/ywaj*c 17.35 cm roztworu AgNO, o stężeniu 0,08024 mol dm' (mct.da Mebrai. W trakeK o/nac/cnu redoksymetryczncgo do drugiej próbki dodano dwuchromianu potasu, zakwaszono. a wydzielony jod /miareczkowano zużywając 13.95 cm' 0.09843 M Na.-S.-O.. jaki byl względny Nad oznaczenia argentometryc/nego. jeżeli przyjmiemy. Ze oznaczenie redoksymetryczne nic było obarczone Nędero?    (♦ /.44 >

21.    25.00 cm’ roztworu 0.1092 VI względem jonów Cl . zawierającego domieszkę jonów Br . miareczkowano za pomoc* 0.1000 M AgNO,. Jaka objętość 0.1000 M AgNO, można dodać miareczkowanego ni/tworu nic psiwodujoe wytracenia osadu bromku srebra, jeśli stężenie jonów Br w punkcie kotScossym miarcc/kossania wynosi 8.42- 10* mol/dnr' ?

plt s^ 1 * 9.745    plr*m,« 12.276    (25.H5 cm')

22.    Roztwór jest 0,0100 M ze sszględu na jony Cd¹* i 0.0200 VI ze względu na jony Sr". Wykazać czy ss warunkach: płl roztssoru równe 7.00 i całkowite stężenie analityczne KOTA równo 0.0500 mnl/dm'. możliwe będzie rozdzielenie obu kali.móss poprzez wytracenie SrCO.,

Pktatut - 11-2* pfr*ct» * 9.20 logK,^ = 16.46 kigK_v, = 8.63 a, => 4.81 W*

(Taki

23.    W roztworze o pH = 3.00. zas.ieraj*cym jony Pb¹* o nieznanym stężeniu, ealkossite (analityczne) stężenie dodanego w nadmiarze KOTA ssynosi 0.0300 moldm'. Oblicz analityczne stężenie jonóss ołowiu (chc. ) jeśli wiadomo, że osad PW_: zacznie się wytroc-ać z roztworu, gdy stężenie dodawanych jonów I osiągnie wartość 0.197 moldm' (zmianę objętości roztworu pomijamy 1. plrMł*«.l5 logK»sr ■ 18.04 a,-2.51- 10"