3389187510

•    W obliczeniach, w których dane wyjściowe mają bardzo dużą dokładność, należy przed wykonaniem działań zaokrąglić wyjściowe wartości liczbowe tak, aby miały najwyżej o jedną cyfrę znaczącą więcej (przy dzieleniu lub mnożeniu) lub o jedno miejsce dziesiętne więcej (przy odejmowaniu lub dodawaniu), niż najmniej dokładna wartość.

Należy przy tym pamiętać, że dokładność otrzymanego wyniku zależy nie tylko od dokładności danych wyjściowych i użytych stałych fizycznych, lecz często także od dokładności zastosowanych praw fizycznych, i tak np. prawo gazowe pV = nRT nie jest prawdziwe z dowolną dokładnością dla gazów rzeczywistych.

2.3. Podstawy obliczeń chemicznych

2.3.1. Obliczenia stechiometryczne

Obliczenia stechiometryczne reakcji chemicznych opierają się na zasadach, związanych z podstawowym prawem zachowania materii tj. masy i energii. Ze względu na małe zmiany energetyczne, można przyjąć za słuszne prawo zachowania masy.

Z prawa zachowania masy wynika konieczność bilansowania równań reakcji chemicznej, tj. takiego doboru współczynników stechiometrycznych równania chemicznego, w którym nastąpi zrównanie liczby (moli) atomów, znajdujących sie po lewej i prawej stronie równania.

Zgodnie z tym prawem dla reakcji:

A + B —» C + D

prawdziwe jest równanie:

m_A + /Mb = mc + m*d

Równanie reakcji chemicznej jest skróconą, a jednocześnie precyzyjną formą zapisu procesu chemicznego.

2Fe(OH)₃ + 3H₂S0₄ -»■ Fe₂(S0₄)₃ + 6H₂0

Zapis powyższej reakcji chemicznej ma następujące znaczenie:

•    wodorotlenek żelaza III reaguje z kwasem siarkowym, w wyniku reakcji powstaje siarczan żelaza i woda,

•    dwie cząsteczki wodorotlenku żelaza reagują z trzema cząsteczkami kwasu siarkowego, w wyniku reakcji powstaje jedna cząsteczka siarczanu żelaza i sześć cząsteczek wody,

•    dwa mole (dwie cząsteczki) wodorotlenku żelaza reagują z trzema molami kwasu siarkowego, w wyniku reakcji powstaje jeden mol siarczanu żelaza i sześć moli wody.

19