3818438584

Zadanie numer 8.1:

Oznaczanie zawartości aktywnego tlenku wapniowego w wapnie palonym.

Zadanie miało na celu przyswojenie podstawowych informacji o metodzie oznaczenia zawartości wolnego tlenku wapniowego w wapnie palonym przy wykorzystam u wodnego roztworu fenolu i miareczkowania kwasem solnym. Dzięki oznaczeniu ilości tlenku wapniowego możemy ocenić zdolność spajającą. Wymagania ustala norma PN-B-30020:1999 mówiącą szczegółowo o rodzaju wapna w zależności od użytego surowca do produkcji.

Wyróżnia się 3 główne grupy wapieni:

-czyste - wapno wapniowe -zawierające dolomit - wapno dolomitowe -ilaste - wapno hydrauliczne

Każde z tych wapieni ma zawartość CaO (w sumie z MgO) na poziomie minimum 70%. I jedynie takie spełnia normy.

Należy obliczyć zawartość CaO w badanej próbce a także na podstawie wyniku określić gatunek i ocenić zdolność spoiwa wapiennego do reakcji z wodą

Podstawy teoretyczne:

Oznaczenie zawartości wolnego denku wapniowego w wapnie palonym można przeprowadzić metodą fenolową, po zajściu reakcji dodatkowo miareczkuje się HC1, dzięki niemu jest możliwość obliczenia zawartości CaO.

Gaszenie wapna przebiega według reakcji:

CaO + H₂0 - Ca(OH)₂

Przy tej reakcji następuje wzrost temperatury i odparowanie wody.

Po otrzymaniu wapna gaszonego należało spłukać zawartość parownicy do kolby miarowej i uzupełnić wodą destylowaną do poziomu 250cm³, po wymieszaniu wody destylowanej z wapnem gaszonym należało przelać część mętnej cieczy do dwóch cylindrów o pojemności 50cm³ po 25cm³. Następnie należało uzupełnić cylindry do pełna 10% roztworem fenolu, zamknąć i wstrząsać przez około 1 minutę. Tak przygotowane cylindry odstawiono na okres 40 minut, możliwie często nimi wstrząsając.

Reakcja w cylindrach przebiegała następująco:

2C₆H₅OH + Ca(OH)₂ - (C₆H₅0)₂Ca + 2H₂0

Po upływie 40 minut należało przesączyć zawartość obu cylindrów przez 1 sączek do kolby stożkowej. Następnie pobrano 75cm³ przesączu i podzielono po 25cm³ do 3 kolb stożkowych.

Do każdej z próbek dodano po 3 krople oranżu metylowego. Następme miareczkowano 0,25 m HC1 do zmiany ba wy (lekko różow, landrynkowy kolor).

Reakcje przeprowadzono 3 razy aby uzyskać dokładniejszy wynik uśredniając go z 3 obliczeń. Przebieg reakcji z kwasem solnym:

(C_eHr,0)₂Ca + 2HC1 - 2C₆H₅OH + CaQ₂