5020057205

_ -0,8?

> -w tr -3.4

Atomy wieloelektronowe.

1. Energia elektronów w pod po w lokach atomu wodoru i litu.

13,6

4s 4p 4d 4f	4v 4p. 4d 4f
3s 3p 3d	39 ii! iii
2sJjQ_.	2j)
	h
jj* wodór	lit

2.    Zakaz Pauliego.

W jednym atomie nie mogą istnieć elektrony opisane tymi samymi wartościami wszystkich liczb kwantowych.

3.    Opis obsady poziomów energetycznych w atomie.

a) Fluor ,,F	U	u	tiiut
	ls^2	2s^2	2p^5
b) Siarka ,6S	fi	U	tł ti n	tł	rninr
	ls^2	2s^2	2P^6	3s^2	3P^4

Dwa elektron) obsadzające ten sam poziom orbitalny, różniące się t) Iko liczbą m, nazywamy elektronami sparowanymi.

4.    Z reguły Hunda wynika, że

♦    w danej podpowloce powinna być możliwie największa liczba niesparowanych elektronów;

♦    niesparownne elektrony, zajmujące poziomy orbitalne danej podpowloki, mają identyczną orientację spinu;

♦    pan elektronowe (T4>) tw orzą się dopiero po zajęciu w szystkich poziomów orbitalnych danej podpowloki przez niesparowane elektron).

5.    Atom każdego pierwiastko można podzielić na dwie części:

- powłoki zapełnione

-pow łoki częściowo zapełnione (elektrony w alencyjne).

6.    Pieriastki o tej samej konfiguracji elektronowej powłok zew nętrznych mają zbliżone w łaściwości chemiczne.