1250462945

KI	Potrafi współdziałać i pracować w grupie, przyjmując w niej różne role	Sprawozdanie	Laboratorium	K1A_K03
K2	Potrafi odpowiednio określić priorytety służące realizacji określonego przez siebie lub innych zadania	Sprawozdanie	Laboratorium	K1A_K04
18.1*	ormy zajęć dydaktycznych i ic	wymiar (liczba godzin)

W. 9    Ćw.    P.    L. 9    Sem.

19. Treści kształcenia:

W: Podstawowe pojęcia chemii - podział chemii, pojęcie materii, pierwiastka, związku. Teoria atomistyczna, prawo zachowania masy, prawo Prousta, Daltona i Gay-Lussaca, zasada Avogadro. Budowa atomu i cząsteczki - składniki atomu, falowa natura materii, równanie Schródingera. Typy wiązań chemicznych. Stechiometria w chemii - masa atomowa, mol i masa molowa, wzór empiryczny i cząsteczkowy. Pojęcie orbitalu reguła Hunda, energia jonizacji, powinowactwo elektronowe i elektroujemność. Układ okresowy pierwiastków - prawo okresowości, objętość atomowa, pojęcie grupy i okresu. Charakterystyka stanów skupienia. Wybrane rodzaje związków chemicznych (kwasy, zasady, sole, tlenki). Półprzewodniki i związki o niestechiometrycznym składzie. Rodzaje reakcji chemicznych - podział reakcji (synteza, analiza, wymiana, addycja, izomeryzacja, reakcje z efektem cieplnym), reakcje redox, stopień utlenienia i bilansowanie równań. Pojęcie elektrolitu, kwasu i zasady - hydratacja i solwatacja. Dysocjacja i pH wody. Dysocjacja kwasów i zasad, hydroliza soli. Iloczyn rozpuszczalności. Aktywność elektrolitów. Elementy chemii węgla, wybrane typy połączeń organicznych (węglowodory, alkohole, kwasy, estry, związki wielocząsteczkowe).

L: Organizacja i zasady pracy w laboratorium chemicznym, klasyfikacja związków nieorganicznych, reakcje metali z kwasami, zasadami, korozja metali, chemia węgla - wybrane reakcje organiczne.

20.    Egzamin: TAK NIE

21.    Literatura podstawowa:

1.    Bielański A.: Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa, 1997.

2.    Atkins P.W.: Chemia ogólna, PWN, Warszawa, 2004.

3.    Pauling L., Pauling P.: Chemia, PWN, Warszawa, 1997.

4.    Sieńko M.J., Piane R.A.: Chemia, podstawy i zastosowania, WNT, Warszawa, 1999.

22.    Literatura uzupełniająca:

1.    Pajdowski L.: Chemia ogólna, PWN, Warszawa, 1999.

2.    Bortel E., Koneczny H.: Zarys technologii chemicznej, PWN, Warszawa, 1992.

23.    Nakład pracy studenta potrzebny do osiągnięcia efektów kształcenia

Lp.	Forma zajęć	Liczba godzin kontaktowych / pracy studenta
1	Wykład	9/25
2	Ćwiczenia
3	Laboratorium	9/47
4	Projekt
5	Seminarium
6	Inne
	Suma godzin	18/72

24.    Suma wszystkich godzin: 90

25.    Liczba punktów ECTS: 3

26.    Liczba punktów ECTS uzyskanych na zajęciach z bezpośrednim udziałem nauczyciela akademickiego: 1

27. Liczba punktów ECTS uzyskanych na zajęciach o charakterze praktycznym (laboratoria, projekty): 2