2231428740

Skala pOH działa odwrotnie, więc roztwory o wartości pOH < 7 będą zasadowe, zaś pOH > 7 kwasowe.

Suma wartości pH i pOH tego samego roztworu wynosi zawsze 14:

pH + pOH = 14 [H⁺] = 10“^pH

[OH~] = 10 ~P°^H = 10-0“-P"> pH = - log [H⁺] pOH = -log [OH~] pH + pOH = 14

Wskaźniki pH

Odczyn roztworu można określić dzięki stosowaniu tzw. wskaźników kwasowo-zasadowych - to substancje, które przyjmują różne zabarwienie w zależności od tego z substancją o jakim odczynie mają kontakt.

Poniższa tabelka prezentuje takie substancje oraz ich charakterystyczne barwy.

Hydroliza soli

Chociaż sole, które powstają z zasad i kwasów z założenia powinny mieć odczyn obojętny, de facto takiego nie mają. Wartość pH roztworów soli przeważnie jest różna od 7. Dlaczego tak jest? Ponieważ od razu po dysocjacji cząsteczki soli dochodzi do reakcji hydrolizy.

Hydroliza soli jest to odwracalna reakcja chemiczna, której ulegają sole. których jony mają zdolność reagowania z cząsteczkami wody (więc sole dobrze rozpuszczalne). Należą do nich sole wywodzące się od:

•    słabych kwasów i mocnych zasad,

•    mocnych kwasów i słabych zasad,

•    słabych kwasów i zasad.

Warunkiem jej zachodzenia jest powstawanie słabo zdysocjowanego lub słabo rozpuszczalnego w wodzie związku.

Wyróżniamy hydrolizę zasadową (anionową), kwasową (kationową) i kationowo-anionową Przykład hydrolizy anionowej:

Zapis całościowy:    KN0₂ + H₂0 ^ KOH + HN0₂

Zapis jonowy skrócony:    N0₂ + H₂0 U OH~ + HN0₂ i

44