2231428851
Do równania ClapeyronapV = nRTpodstawiamy/? = 10 Pa, V= 0,25 -10 ' nr i T= 293 K. Otrzymujemy liczbę moli powietrza w szklance
pV 10$ Pa 0.25-10-3 m3
/? = -— =-;-= 0.0103 mola
RT 8.31 Juror1 K-1-293 K
zatem masa powietrza w szklance wynosi 0.0103 -29 g = 0.30 g.
Z równania Clapeyrona wyprowadzamy wzór na objętość 1 mola gazu w dowolnej temperaturze T i pod dowolnym ciśnieniem p
v=vjl±
Top
gdzie Vq = 22.4 dm3 jest objętością 1 mola w normalnej temperaturze To = 273 K i pod
nonnalnym ciśnieniem p0 = 1013 liPa. Do tego wzoru podstawiamy p= 10^ Pa i T= 293 K
, 3 293 K 1.013 105 Pa , 3 , , ....
i otrzymujemy V- 22.4 dm —^—[ = 24.4 dm . Zatem w szklance mieści się n
0.25 dni
24.4 dm
j = 0.0103 mola powietrza, co przeliczamy na masę jak wyżej.
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
scan Teraz znajdujemy ax wstawiając r=—— do równania aj + 5r=10 «i +A-(-j)= 10 ax + (-3)= 10 a, - 3
SS854635 10 W wyniku obliczeń otrzymuje się 10 a następnie podstawiając uzyskane wartości do równani
15483 Zdjęcie 0065 (3) KOLOKWIUM I i WSTĘP DO RÓWNAŃ RÓŻNICZKOWYCH (10 maj 2011) GRUPA A ZADANIA: 1.
Zdjecie2151 I Stwierdza się u 20-25% ciąż, natomiast do konflikt* I dochodzi w około 10% tych ciąż.
HP8 strona6 / e = c, P Vp Rm (10) Natomiast po podstawieniu równania stanu gazu doskonałego do równ
Test$ 50 24 Próg słyszalności wynosi: a. 2x I0-3 Pa I 10 x 10-Pa 25 Hałas infradźwiękowy to
(10)Ap AR P_ e Ostatecznie podstawiając do równania (7) zależność (1) otrzymujemy związek pomiędzy
e = c. P-V
475 § 2. Prosta styczna i płaszczyzna styczna Podstawiając te wartości p i q do równania (10)
więcej podobnych podstron