5910202439

Inżynieria środowiska

jakim jest powietrze. Do tego celu rozpatrzmy:

Prawo Dal tona'

Ciśnienie całkowite mieszaniny gazów równa się sumie ciśnień każdego składnika jakie by one wywierały gdyby były same.

(3)

P=pi +p₂ + ...

P    ciśnienie całkowite. Pa. atm

p    ciśnienia cząstkowe. Pa. atm

Z równania stanu gazu doskonałego Clapeyrona^{1 2} (pV = nRT) dla n składnika mieszaniny gazu można napisać:

Pn

n„RT„

V„

(4)

p_n    ciśnienia cząstkowe gazu n. Pa atm

n„ liczba moli gazu n w mieszaninie gazów

R stała gazowa³ = 8,314 J/mol-K; 1.986 cal/mol K; 0.0821 dm' atm/mol K) Tn    temperatura bezwzględna gazu n. K

Vn    objętość gazu n. dm³

Mieszanina gazów znajduje się w tej samej temperaturze i objętości, więc:

T, = T₂=...T_n; V, = V₂...= V_n Podstawiając w równaniu (3) równanie (4) uzyskamy:

nRT n.RT n,RT ,    \RT

V V V    V

n    liczba moli mieszaniny gazu

Dzieląc powyższe równanie przez RT/V otrzymamy równanie które oznacza że liczba moli mieszaniny gazu jest równa sumie moli jej składników.

Udział ciśnienia cząstkowego jednego n - tego składnika w ciśnieniu całkowitym rów na się:

(7)

p_n n„RT/V P ~~ nRT/V

a więc

(8)

1

   John Dalton (1766- 1844) angielski chemik.

2

   Benoit Pierre Emile Clapeyron (1799-1864), francuski fizyk.

3

   Stała Gazowa (R), jedna z uniwersalnych stałych fizycznych występująca w równaniu stanu Clapeyrona. określająca pracę wykonaną przez 1 mol gazu ogrzany o 1 stopień w procesie izobarycznym (przemiana izobaryczna). Stała gazowa jest równa różnicy ciepel molowych przy stałym ciśnieniu i stałej objętości [1].