1282722098

Wzory na kolokwia I

objętości

Pierwsza zasada termodynamiki

m

Pierwsza zasada dla układów w stanie stacjonarnym

|Ę.=Ś.I [W];    K=0|

Temperatura bezwzględna 7{AT] = f [°c]+273,15 Przyrost temperatury w przemianie 1-2

A7;_, = T₂-T,=l₂-I_t= A/,.,

Termiczne równanie stanu \p-V =m-R-T\

p-V = n-(MR)-T‘, p-v — R-T\

Indywidualna stała gazowa	M	J kg-K
(A//?)=8314—-— krno/AT
Przeliczenie kmol na kg [źn^-	= n-M |
Przeliczenie kmol na urr? Vu=n- (Mvu)

Molowa objętość właściwa w warunkach umownych (1 bar, 0°C) (A/v )=22,71

kmol

Energia wewnętrzna i entalpia ciała stałego i cieczy U = I=m c-t [j]

Energia wewnętrzna gazu doskonałego

U-m c.-T [J]

Entalpia gazu doskonałego I = mc_p-T [J] Ciepło właściwe gazu doskonałego przy stałej

=.4/•* «.=-

Liczba stopni swobody i wykładnik Izentropy dla gazOw doskonałych

Ciepło właściwe gazu dosk. przy stałym ciśnieniu

Przemiany gazu doskonałego

Dla wszystkich przemian

Q,_₂ = At/,.₂ + i,-₂1 AU,_₂ =m-c,-(T₂-T_l)

Q,-i = A/i_, + L„_₂; A/,.j =m c_p-(T₂-T_x)

PrK.P:^.

t,    t;

, k; v,

Izobara p = itfe/n ; — = —

-    T,    T₂

L„= o

Q_, =m-c_p-(T₂ — T,)

Izochora V=idem \ y- = y-

A-,-0:

e,_, =mc„(r₂-7;)

Izoterma T = ił/eai ; p, • ^ = p₂ ■ ^ A-z = p,^ł-in^j; A,-z=A-z Q-z=A-z

Izentrooa s = idem \ p, ■ V‘ = p₂ ■ V* ;

= *4-z

L„