Gdy stężenie zasady jest niskie wtedy obserwuje się wytrącanie brązowego osadu tlenku manganu.
Podchloryn sodu
Absorpcja NO w alkalicznych roztworach podchlorynu sodowego przebiega według równania (28):
4NO + 3NaCI02 + 4NaOH -> 3NaN03 + 3NaCI + 2H20 (28)
Nie stosuje się absorpcji w kwaśnych roztworach ponieważ pod wpływem kwasu następuje rozkład podchlorynu do ditlenku chloru, który jest związkiem silnie toksycznym.
Absorpcja NO w roztworach kompleksów żelaza
Chelatowe kompleksy żelaza (II) z EDTA ( kwas etylenodiaminotetraoctowy) lub NTA (kwas nitrilotrioctowy) lub kwasem cytrynowym itp. w roztworach wodnych bardzo szybko reagują z tlenkiem azotu tworząc odpowiednie kompleksy:
Fe"(EDTA)2' + NO U Fe"(EDTA)(NO)2‘ (29)
Następnie kompleks żelaza z tlenkien azotu poddawany jest regeneracji przy zastosowaniu bakterii denitryfikujących:
6Fe"(EDTA)(NO)2' + C2H5OH -> 6Fe"(EDTA)2' + 3N2 + 3H2) + 2C02 (30)
Etanol jest donorem elektronu.
Metody absorpcyjne redukujące
Metoda absorpcji połączona z redukcją za pomocą mocznika. Stosuje się stężony wodny roztwór mocznika jako absorbenta tlenków azotu. Działanie mocznika na tlenki azotu można wyrazić następującymi równaniami:
CO(NH2)2 + NO + 02 —> 2 N2 + C02 + 2 H20 (31)
CO(NH2)2 + 2 HN02 —+ 2 N2 + C02 + 3 H20 (32)
Ponieważ rozkład tlenków azotu w wodnym roztworze mocznika przebiega w temperaturze otoczenia bardzo powoli, proces prowadzi się w temperaturze podwyższonej do około 70°C.
Stosuje się też dodatek kwasu azotowego oraz SnCI2 do roztworu mocznika co zwiększa szybkość reakcji i absorpcję tlenków azotu można prowadzić z dobrą wydajnością w temperaturze pokojowej. Proces chemisorpcji przebiega zgodnie z równaniem:
3 CO(NH2)2 + 5NO + N02 —> 6 N2 + 3C02 + 6 H20 (33)
Dodatek niewielkiej ilości SnCI2 do roztworu mocznika ma na celu katalityczne utlenienie NO do N02.
Usuwanie NOx razem z S02
Opracowano wiele procesów usuwania z gazów NOx razem z S02. W tych procesach utlenia się NO do N02 w fazie gazowej za pomocą ozonu, dwutlenku
13