4403041319

iciwości hydrożelu polialkoholu winylowego)

- 100 ml roztworu NaaBjO? o stężeniu 2% (m/v):

Obliczoną teoretycznie ilość tetraboranu sodu dodać zlezoki zawierającej 90 mi gorącej wody. Zawartość mieszać, aż do całkowitego rozpuszczenia, po czym otrzymany roztwór ochłodzić, przenieść ilościowo (przesączając przez sączek karbowany) do kolby miarowej o poj. 100 mi, uzupełnić wodą destylowaną do kreski i dokładnie wymieszać.

UWAGA! W przypadku zastosowania tetraboranu sodu w postaci uwodnionej -w obliczeniach uwzględnić obecność wody hydratacyjnej!

B) Obliczyć stężenia molowe roztworów PVA i tetraboranu sodu. Do obliczeń przyjąć gęstość ich roztworów za równą 1 g/cm³.

C) W oparciu o średni ciężar cząsteczkowy użytego polialkoholu winylowego) obliczyć jego średni stopień polimeryzacji.

D) Zbadać stechiometrię powstawania hydrożelu:

W zlewce o poj. 50 ml przygotować 40 ml rozcieńczonego (roztwór podstawowy : woda - w stosunku objętościoioym równym 1:1) roztworu tetraboranu sodu i dokładnie wymieszać. W zlewce o poj. 100 ml przygotować 50 ml rozcieńczonego (roztwór podstawmoy : ivoda - w stosunku wagowym równym 9:1) roztworu PVA i dokładnie wymieszać. Za pomocą szklanej pipety jednomiarowej przenieść 10 ml rozcieńczonego roztworu PVA do zlewki o poj. 25 ml. Próbkę rozcieńczanego PVA miareczkować rozcieńczonym roztworem tetraboranu sodu aż do jej całkowitego zżelowania.

E) Na podstawie ilości użytych (w pkt. D) reagentów obliczyć:

- względny stosunek molowy PVA do tetraboranu sodu,

- względny stosunek liczby grup hydroksylowych do atomów boru,

- teoretyczną masę żelu otrzymaną z zadanej ilości PVA i przy nadmiarze użytego tetraboranu sodu.

F) Wyznaczyć zawartość wody w otrzymanym (w pkt. D) żelu:

Z otrzymanej próbki żelu usunąć ewentualny nadmiar roztworu tetraboranu sodu i przenieść na zważoną wcześniej (z dokładnością 0,0001 g) szalkę Petriego. Szalkę z żelem ponownie zważyć i pozostawić do całkowitego odparowania wody.

Oznaczyć masę suchego żelu i porównać ją z wartością obliczoną teoretycznie (w pkt. E). Na podstawie różnicy masy żelu przed i po suszeniu obliczyć procentową zawartość wody w próbce.

G) Określić wpływ pH na możliwość syntezy hydrożelu PVA

W dwóch kolbach miarowych przygotować wodne roztwory: a) 25 ml roztworu NaOH o stężeniu 1 mol/dm³, b) 50 ml H2SO4 o stężeniu 0,25 mol/dm³. Do przygotowanych w trzech zlewkach próbek rozcieńczonego (w stosunku objętościowym równym 9:1) roztworu PVA o objętości 10 ml dodać po 2 ml: wody (pienosza próbka), rozcieńczonego dwukrotnie podstawowego roztworu NaOH (próbka druga), roztworu podstawoiuego H2SO4 (próbka trzecia). Wszystkie próbki miareczkować kolejno rozcieńczonym (1:1) roztworem tetraboranu sodu, aż do chwili całkowitego zżelowania zawartości. Porównać objętości roztworu tetraboranu sodu zużytego w czasie miareczkowania. Wyciągnąć wnioski i uzasadnić poczynione obserwacje.